Formule chimice practică întrebări de testare

Cea mai simplă formulă a unei substanțe arată:
A. numărul real de atomi din fiecare element dintr-o moleculă a unei substanțe.
B. elementele care alcătuiesc o moleculă a substanței și cel mai simplu raport întreg între numărul atomilor.
C. numărul de molecule dintr-un eșantion de substanță.
D. masa moleculara a substanței.

Un compus are o masă moleculară de 90 unități de masă atomică și cea mai simplă formulă de C₂H₅O. Formula moleculară a substanței este:
** Folosiți mase atomice de C = 12 amu, H = 1 amu, O = 16 amu **
A. C₃H₆O₃
B. C₄H₂₆O
C. C₄H₁₀O₂
D. C₅H₁₄O

Ce eșantion conține cel mai mare număr de molecule?
** Masele atomice sunt date între paranteze **
A. 1,0 g CH₄ (16 amu)
B. 1,0 g de H₂O (18 amu)
C. 1,0 g HNO₃ (63 amu)
D. 1,0 g de N₂O₄ (92 amu)

O probă de cromat de potasiu, KCrO₄, conține 40,3% K și 26,8% Cr. Procentul masic de O din eșantion ar fi:
A. 4 x 16 = 64
B. 40.3 + 26.8 = 67.1
C. 100 - (40.3 + 26.8) = 23.9
D. Masa probei este necesară pentru a termina calculul.

1. B. elementele care alcătuiesc o moleculă a substanței și cel mai simplu raport întreg între numărul atomilor.