Cuvântul "compus" are mai multe definiții. În domeniul chimiei, „compus” se referă la un „compus chimic”.
Rețineți că unii compuși conțin un amestec de legături ionice și covalente. De remarcat, câțiva oameni de știință nu consideră că metalele elementare pure sunt compuși (legături metalice).
Exemple de compuși includ sare de masă sau clorură de sodiu (NaCl, un compus ionic), zaharoză (o moleculă), gaz de azot (N2, o moleculă covalentă), o probă de cupru (intermetalică) și apa (H2O, o moleculă covalentă). Exemple de specii chimice nu compușii considerați includ ionul de hidrogen H+ și elementele de gaz nobil (de exemplu, argon, neon, heliu), care nu formează ușor legături chimice.
Prin convenție, când atomii formează un compus, formula sa enumeră atomul (acești) care acționează ca un cation mai întâi, urmat de atomul (acții) care acționează ca anion. Aceasta înseamnă că uneori un atom poate fi primul sau ultimul într-o formulă. De exemplu, în dioxidul de carbon (CO2), carbonul (C) acționează ca un cation. În carbura de siliciu (SiC), carbonul acționează ca anionul.