În chimie, dizolvarea înseamnă a provoca a solut a trece în a soluţie. Dizolvarea se mai numește și dizolvare. De obicei, aceasta implică o trecere solidă într-o fază lichidă, dar dizolvarea poate implica și alte transformări. De exemplu, atunci când se formează aliaje, un solid se dizolvă în altul pentru a forma o soluție solidă.
Trebuie îndeplinite criterii specifice pentru ca un proces să fie considerat dizolvarea. Pentru lichide și gaze, substanța care se dizolvă trebuie să fie capabilă să formeze interacțiuni non-covalente cu solvent. Pentru solidele cristaline, structura cristalului trebuie împărțită pentru a elibera atomi, ioni sau molecule. Când compușii ionici se dizolvă, aceștia se separă în ionii componenți ai solventului.
Termenul solubilitate se referă la cât de ușor se dizolvă o substanță într-un solvent specific. Dacă favorizarea dizolvării, substanța este solubilă în solventul respectiv. În schimb, dacă se dizolvă foarte puțin solut, se spune că este insolubil. Rețineți că un compus sau o moleculă poate fi solubil într-un solvent, dar insolubil în altul. De exemplu, clorura de sodiu este solubilă în apă, dar nu la fel de solubilă în solvenți organici, cum ar fi acetonă sau terebentină.
Exemple
Agitarea zahărului în apă este un exemplu de dizolvare. Zaharul este solutul, în timp ce apa este solventul.
Dizolvarea sării în apă este un exemplu de dizolvare a unui compus ionic. Clorura de sodiu (sarea) se disociază în ioni de sodiu și clorură atunci când este amestecată cu apă.
Eliberarea heliului dintr-un balon în atmosferă este, de asemenea, un exemplu de dizolvare. Gazul de heliu se dizolvă în volumul mai mare de aer.