Numărul lui Avogadro este numărul articolelor dintr-unul singur cârtiță. Numărul este determinat experimental pe baza măsurării numărului de atomi în exact 12 grame din izotopul carbon-12, oferind o valoare de aproximativ 6,022 x 1023.
Puteți utiliza numărul lui Avogadro împreună cu masa atomică pentru a converti un număr de atomi sau molecule în număr de grame. Pentru molecule, adăugați masele atomice ale tuturor atomilor din compus pentru a obține numărul de grame pe aluniță. Apoi utilizați numărul lui Avogadro pentru a stabili o relație între numărul de molecule și masă. Iată un exemplu de problemă care arată pașii:
masa de 2,5 x 109 molecule de H2O = (18,02 g · 2,5 x 10)9) / 6.022 x 1023 H2O molecule
masa de 2,5 x 109 molecule de H2O = (4,5 x 10)10) / 6.022 x 1023 H2O molecule
masa de 2,5 x 109 molecule de H2O = 7,5 x 10-14 g.
Cheia succesului pentru acest tip de problemă este să acorde atenție abonamentelor într-o formulă chimică. De exemplu, în această problemă, au existat doi atomi de hidrogen și un atom de oxigen. Dacă primiți răspunsul incorect pentru acest tip de problemă, cauza obișnuită este ca numărul de atomi să fie greșit. O altă problemă comună este să nu te uiți la cifrele tale semnificative, care îți pot arunca răspunsul în ultima zecimală.