Procent procent sau volum / procent volum (v / v%) este utilizat la prepararea soluțiilor de lichide. Este foarte ușor să prepari o soluție chimică folosind procente de volum, dar dacă nu înțelegi definiția acestei unități de concentraţie, veți întâmpina probleme.
Procent Definiția volumului
Procentul volumului este definit ca:
- v / v% = [(volum de soluție) / (volum de soluție)] x 100%
Rețineți că procentul de volum este raportat la volumul soluției, nu la volumul de solvent. De exemplu, vinul este aproximativ 12% v / v etanol. Aceasta înseamnă că există 12 ml etanol pentru fiecare 100 ml de vin. Este important să ne dăm seama că volumele de lichide și gaze nu sunt neapărat aditive. Dacă amestecați 12 ml etanol și 100 ml vin, veți obține mai puțin de 112 ml soluție.
Ca un alt exemplu, 70% v / v de alcool frecând poate fi preparat prin luarea a 700 ml alcool izopropilic și adăugarea de apă suficientă pentru a obține 1000 ml soluție (care nu va fi 300 ml). Soluții făcute la volum specific procentul de concentrație este preparat în mod obișnuit folosind o recipient volumetric.
Când se utilizează procentul de volum?
Procent procentual (vol / vol% sau v / v%) trebuie utilizat de fiecare dată când se prepară o soluție amestecând soluții lichide pure. În special, este util acolo unde miscibilitatea intră în joc, ca și în cazul volumului și a alcoolului.
Acid și baza reactivii apoși sunt de obicei descriși folosind procente de greutate (greutate / greutate%). Un exemplu este acidul clorhidric concentrat, care este de 37% HCl în greutate. Soluțiile diluate sunt adesea descrise folosind greutate / volum% (în greutate /%). Un exemplu este 1% sulfat de sodiu dodecil. Deși este o idee bună să cităm întotdeauna unitățile utilizate în procente, se pare obișnuit ca oamenii să le omită pentru procente / procente. De asemenea, rețineți că „greutatea” este într-adevăr masă.