Înțelegeți ce înseamnă normalitate în chimie

Normalitatea este o măsură a concentraţie egală cu greutatea echivalentului gram pentru fiecare litru de soluție. Greutatea echivalentă Gram este măsura capacității reactive a moleculă. Rolul solutului în reacție determină soluția normalitate. Normalitatea este cunoscută și ca concentrația echivalentă a unei soluții.

Normalitatea (N) este concentrația molară c_eu împărțit la un factor de echivalență f_eq:

N = c_eu / f_eq

O altă ecuație comună este normalitatea (N) este egală cu greutatea echivalentului gram împărțit la litri de soluție:

N = greutate echivalentă în gram / litri de soluție (exprimată adesea în g / L)

Sau poate fi molaritatea înmulțită cu numărul de echivalenți:

N = molaritate x echivalenți

Litera majusculă N este utilizată pentru a indica concentrarea în termeni de normalitate. Poate fi, de asemenea, exprimat ca echivalent / echivalent (litru) sau meq / L (miliequivalent pe litru de 0,001 N, de obicei rezervat raportării medicale).

Pentru reacții acide, un 1 M H₂ASA DE₄ soluția va avea o normalitate (N) de 2 N, deoarece 2 moli de H⁺ ionii sunt prezenți pe litru de soluție.
Pentru reacții de precipitare cu sulfură, unde SO₄^- ionul este partea importantă, același 1 M H₂ASA DE₄ soluția va avea o normalitate de 1 N.

Găsiți normalitatea de 0,1 M H₂ASA DE₄ (acid sulfuric) pentru reacție:

H₂ASA DE₄ + 2 NaOH → Na₂ASA DE₄ + 2 H₂O

Conform ecuației, 2 moli de H⁺ ionii (2 echivalenți) din acidul sulfuric reacționează cu hidroxid de sodiu (NaOH) pentru a forma sulfat de sodiu (Na₂ASA DE₄) si apa. Folosind ecuația:

N = molaritate x echivalenți
N = 0,1 x 2
N = 0,2 N

Nu vă confundați cu numărul de alunițe de hidroxid de sodiu și apă în ecuație. Deoarece vi s-a dat molaritatea acidului, nu aveți nevoie de informații suplimentare. Tot ce trebuie să vă dați seama este câți moli de ioni de hidrogen participă la reacție. Deoarece acidul sulfuric este un acid puternic, știi că se disociază complet în ionii săi.

Deși normalitatea este o unitate utilă de concentrare, ea nu poate fi folosită pentru toate situațiile, deoarece aceasta este valoarea depinde de un factor de echivalență care se poate modifica în funcție de tipul de reacție chimică din interes. Ca exemplu, o soluție de clorură de magneziu (MgCl)₂) poate fi 1 N pentru Mg²⁺ ion, totuși 2 N pentru Cl^- ion.

Deși N este o unitate bună de știut, nu se folosește la fel de mult ca molalitate în activitatea de laborator propriu-zisă. Are valoare pentru titrări de acid-bază, reacții de precipitare și reacții redox. În reacțiile acido-bazice și în precipitații, 1 / f_eq este o valoare întreagă. În reacțiile redox, 1 / f_eq ar putea fi o fracție.