Aceasta este o listă cu solubilitate reguli pentru solidele ionice din apă. Solubilitatea este rezultatul unei interacțiuni între molecule polare de apă iar ionii care alcătuiesc un cristal. Două forţele determinați măsura în care va apărea soluția:
Forța de atracție între moleculele H2O și ionii solidului
Această forță tinde să aducă ioni în soluție. Dacă acesta este factorul predominant, atunci compusul poate fi foarte solubil în apă.
Forța de atracție între ioni încărcați opus
Această forță tinde să mențină ionii în stare solidă. Atunci când este un factor major, solubilitatea în apă poate fi foarte scăzută.
Cu toate acestea, nu este ușor să estimați mărimile relative ale acestor două forțe sau să prezice cantitativ solubilitățile în apă ale electroliților. Prin urmare, este mai ușor să te referi la un set de generalizări, uneori numite „reguli de solubilitate", care se bazează pe experimentare. Este o idee bună să memorați informațiile din acest tabel.
Reguli de solubilitate
Toate sărurile elementelor din grupa I (metale alcaline = Na, Li, K, Cs, Rb) sunt solubil.
NU3: Toți nitrații sunt disolubile.
Clorat (ClO3-), perclorat (ClO4-) și acetat (CH3GÂNGURI- sau C2H3O2-, prescurtat ca Oac-) sărurile sunt solubil.
Cl, Br, I: Toate clorurile, bromurile și iodurile sunt solubil cu excepția celor din argint, mercur și plumb (de exemplu, AgCl, Hg2CI2, și PbCl2).
ASA DE42: Majoritatea sulfaților sunt solubil. Excepție includ BaSO4, PbSO4, și SrSO4.
CO32: Toate carbonatele sunt insolubil cu excepția NH4+ și cele ale Elemente de grup 1.
OH: Toți hidroxizii sunt insolubil cu excepția elementelor din grupul 1, Ba (OH)2, și Sr (OH)2. Ca (OH)2 este ușor solubil.
S2: Toate sulfidele sunt insolubil cu excepția celor din grupul 1 și Grupul 2 elemente și NH4+.