În chimie și gătit, multe substanțe se dizolvă în apă pentru a o face fie acidă, fie bazică / alcalină. O soluție de bază are un pH mai mare de 7, în timp ce o soluție acidă are un pH mai mic de 7. Soluțiile apoase cu un pH de 7 sunt considerate neutre.Acid-bază Indicatorii sunt substanțe utilizate pentru a determina aproximativ unde o soluție cade pe scala de pH.
Indicatorul bazei acide
Un indicator acid-bază este fie a acid slab sau bază slabă care prezintă o schimbare de culoare ca concentrație de hidrogen (H+) sau hidroxid (OH)-) ionii schimbări în an soluție apoasă. Indicatorii acid-bazici sunt utilizați cel mai adesea într-o titrare pentru a identifica punctul final al unei reacții acid-bază. De asemenea, sunt utilizate pentru a măsura valorile pH-ului și pentru demonstrații științifice interesante privind schimbarea culorilor.
De asemenea cunoscut ca si: indicator pH
Exemple de baze acide
Poate cel mai cunoscut indicator al pH-ului este litmul. Albastru de timol, roșu de fenol și portocaliu de metil sunt toți indicatorii comuni ai acidului.
varza rosie poate fi, de asemenea, utilizat ca indicator acid-bază.Cum funcționează un indicator Acid-Base
Dacă indicatorul este un acid slab, acidul și baza sa conjugată sunt culori diferite. Dacă indicatorul este o bază slabă, baza și acidul conjugat afișează culori diferite.
Pentru un indicator de acid slab, cu formula de gen HIn, se ajunge la echilibru în soluție conform ecuației chimice:
HIn (aq) + H2O (l) ↔ În-(aq) + H3O+(Aq)
HIn (aq) este acidul, care este o culoare diferită de baza In-(Aq). Când pH-ul este scăzut, concentrația ionului de hidroniu H3O+ este mare și echilibrul este spre stânga, producând culoarea A. La pH ridicat, concentrația de H3O+ este scăzut, astfel încât echilibrul tinde spre partea dreaptă a ecuației și se afișează culoarea B.
Un exemplu de indicator de acid slab este fenolftaleina, care este incoloră ca un acid slab, dar se disociază în apă pentru a forma un anion magenta sau roșu-purpuriu. Într-o soluție acidă, echilibrul este la stânga, deci soluția este incoloră (anion magenta prea puțin să fie vizibil), dar pe măsură ce pH-ul crește, echilibrul se schimbă spre dreapta și culoarea magenta este vizibilă.
Constanța de echilibru pentru reacție poate fi determinată folosind ecuația:
KÎn = [H3O+][În-] / [HIn]
unde KÎn este constanta de disociere a indicatorilor. Schimbarea de culoare are loc în punctul în care concentrația de acid și baza de anion sunt egale:
[HIn] = [În-]
care este punctul în care jumătate din indicator este sub formă acidă, iar cealaltă jumătate este baza sa conjugată.
Definiția indicatorului universal
Un anumit tip de indicator acid-bază este un indicator universal, care este un amestec de mai mulți indicatori care își schimbă treptat culoarea pe o gamă largă de pH. Indicatorii sunt aleși astfel încât amestecând câteva picături cu o soluție va produce o culoare care poate fi asociată cu o valoare aproximativă a pH-ului.
Tabelul indicatorilor comuni ai pH-ului
Câteva plante și substanțe chimice de uz casnic poate fi utilizat ca indicatori de pH, dar într-un cadru de laborator, acestea sunt cele mai frecvente substanțe chimice utilizate ca indicatori:
| Indicator | Culoare acidă | Culoare de bază | pH-ul | pKÎn |
| timol albastru (prima modificare) | roșu | galben | 1.2 - 2.8 | 1.5 |
| portocaliu de metil | roșu | galben | 3.2 - 4.4 | 3.7 |
| verde bromocresol | galben | albastru | 3.8 - 5.4 | 4.7 |
| roșu de metil | galben | roșu | 4.8 - 6.0 | 5.1 |
| albastru bromotimol | galben | albastru | 6.0 - 7.6 | 7.0 |
| roșu fenol | galben | roșu | 6.8- 8.4 | 7.9 |
| timol albastru (a doua modificare) | galben | albastru | 8.0 - 9.6 | 8.9 |
| fenolftaleină | incolor | purpuriu | 8.2 -10.0 | 9.4 |
Culorile „acide” și „de bază” sunt relative. De asemenea, rețineți că unii indicatori populari afișează mai multe schimbări de culoare, deoarece acidul slab sau baza slabă se disociază de mai multe ori.
Indicatori acid-bazici cheie de îndepărtat
- Indicatorii bazici ai acidului sunt substanțe chimice utilizate pentru a determina dacă o soluție apoasă este acidă, neutră sau alcalină. Deoarece aciditatea și alcalinitatea se referă la pH, ele pot fi, de asemenea, cunoscute sub numele de indicatori de pH.
- Exemple de indicatori bazici ai acidului includ hârtie litmus, fenolftaleină și suc de varză roșie.
- Un indicator acid-bază este un acid slab sau o bază slabă care se disociază în apă pentru a produce acidul slab și baza sa conjugată sau altfel baza slabă și acidul conjugat. Specia și conjugatul său au culori diferite.
- Punctul în care un indicator își schimbă culorile este diferit pentru fiecare produs chimic. Există un interval de pH peste care indicatorul este util. Deci, indicatorul care ar putea fi bun pentru o soluție ar putea fi o alegere slabă pentru a testa o altă soluție.
- Unii indicatori nu pot identifica acizii sau bazele, dar vă pot spune doar pH-ul aproximativ al unui acid sau al unei baze. De exemplu, portocalul de metil funcționează doar la un pH acid. Ar fi aceeași culoare peste un anumit pH (acid) și, de asemenea, la valori neutre și alcaline.