Proprietăți: Seleniul are o rază atomică de 117 pm, un punct de topire de 220,5 ° C, punct de fierbere de 685 ° C, cu stări de oxidare din 6, 4 și -2. Seleniul este un membru al grupului de sulf al elementelor nemetalice și este similar cu acest element în termeni a formelor și compușilor săi. Seleniul prezintă acțiune fotovoltaică, unde lumina este transformată direct în energie electrică și acțiune fotoconductoare, unde rezistență electrică scade odată cu iluminarea crescută. Seleniul există sub mai multe forme, dar este de obicei preparat cu o structură amorfă sau cristalină. Seleniul amorf este fie roșu (sub formă de pulbere), fie negru (formă vitroasă). Seleniul monoclinic cristalin este roșu profund; Seleniul hexagonal cristalin, cea mai stabilă varietate, este gri cu un luciu metalic. Seleniu elementar este destul de netoxic și este considerat un oligoelement esențial pentru o alimentație adecvată. Cu toate acestea, selenura de hidrogen (H2Se) și alți compuși de seleniu sunt extrem de toxici, asemănându-se cu arsenic în reacțiile lor fiziologice. Seleniul apare în unele soluri în cantități suficiente pentru a produce efecte grave asupra animalelor care se hrănesc cu plante cultivate din aceste soluri (de exemplu, locoweed).
utilizari: Seleniul este utilizat în xerografie pentru copierea documentelor și în tonerul fotografic. Se folosește în industria sticlei pentru a realiza ochelari și emailuri colorate în roșu rubin și pentru a decolora sticla. Este utilizat în fotocelule și contoare de lumină. Deoarece poate converti curentul electric în curent continuu, este utilizat pe scară largă în redresoare. Seleniul este un semiconductor de tip p sub punctul său de topire, ceea ce duce la multe aplicații în stare solidă și electronică. Seleniul este de asemenea utilizat ca aditiv la oțel inoxidabil.
surse: Seleniul apare în mineralele crooksit și claustalită. Acesta a fost preparat din praf de ardere din prelucrarea minereurilor de sulfură de cupru, dar metalul anodic din rafinăriile de cupru electrolitice este o sursă mai frecventă de seleniu. Seleniul poate fi recuperat prin prăjirea noroiului cu sifon sau acid sulfuricsau prin topire cu sifon și niter:
Selenitul Na2SeO3 se acidulează cu acid sulfuric. Telluritele se precipită în afara soluției, lăsând acid selenos, H2SeO3n. Seleniul este eliberat de acidul selenos prin SO2
izotopi: Seleniul are 29 izotopi cunoscuți incluzând Se-65, Se-67 până la Se-94. Există șase izotopi stabili: Se-74 (abundență de 0,89%), Se-76 (abundență 9,37%), Se-77 (7,63% abundență), Se-78 (abundență 23,77%), Se-80 (abundență 49,61%) și Se-82 (8,73% abundență).
Statele de oxidare: 6, 4, -2
Referințe: Laboratorul Național Los Alamos (2001), Crescent Chemical Company (2001), Manualul de chimie al lui Lange (1952), Manual CRC de Chimie și Fizică (Ediția 18) Agenția Internațională pentru Energie Atomică Baza de date ENSDF (oct. 2010)