Numar atomic: 27
Simbol: co
Greutate atomica: 58.9332
Descoperire: George Brandt, în jurul anului 1735, poate 1739 (Suedia)
Configuratie electronica: [Ar] 4s2 3d7
Originea cuvântului: limba germana Kobald: spirit rău sau spiriduș; greacă cobalos: A mea
izotopi: Douăzeci și șase izotopi de cobalt variind de la Co-50 la Co-75. Co-59 este singurul izotop stabil.
Proprietăți
Cobaltul are un punct de topire de 1495 ° C, punctul de fierbere de 2870 ° C, cu o gravitate specifică de 8,9 (20 ° C), cu o valenta de 2 sau 3. Cobaltul este un metal dur, fragil. Este similar ca aspect cu fierul și nichelul. Cobaltul are o permeabilitate magnetică în jurul a 2/3 din cea a fierului. Cobaltul se găsește sub forma unui amestec de două alotrope pe o gamă largă de temperatură. Forma b este dominantă la temperaturi sub 400 ° C, în timp ce forma a predomină la temperaturi mai ridicate.
utilizări
Formele de cobalt multe aliaje utile. Este aliat cu fier, nichel și alte metale pentru a forma Alnico, un aliaj cu o rezistență magnetică excepțională. Cobaltul, cromul și tungstenul pot fi aliate pentru a forma Stellite, care este utilizat pentru unelte de tăiere și matrițe de mare viteză la temperaturi ridicate. Cobaltul este utilizat în oțelurile magnetice și
otel inoxidabil. Este utilizat la electroplacare din cauza durității și rezistenței sale la oxidare. Sărurile de cobalt sunt utilizate pentru a conferi culori albastre strălucitoare permanent sticlei, ceramicii, emailurilor, plăcilor și porțelanului. Cobaltul este folosit pentru a face albastrul lui Sevre și al lui Thenard. O soluție de clorură de cobalt este utilizată pentru a realiza o cerneală simpatică. Cobaltul este esențial pentru nutriție la multe animale. Cobalt-60 este o importantă sursă gamma, trasor și agent radioterapeutic.surse: Cobaltul se găsește în mineralele cobaltit, eritrit și smaltit. Este frecvent asociat cu minereuri de fier, nichel, argint, plumb și cupru. Cobaltul se găsește și la meteoriți.
Clasificarea elementelor:Metal de tranziție
Date fizice de cobalt
Densitatea (g / cc): 8.9
Punct de topire (K): 1768
Punct de fierbere (K): 3143
Aspect: Metal dur, ductil, lustros gri-albăstrui
Radius atomic (p.m): 125
Volumul atomic (Cc / mol): 6.7
Radius covalent (p.m): 116
Radius ionic: 63 (+ 3e) 72 (+ 2e)
Căldura specifică (@ 20 ° C J / g mol): 0.456
Fuziunea la căldură (KJ / mol): 15.48
Căldură de evaporare (kJ / mol): 389.1
Temperatura Debye (K): 385.00
Numărul negativ al Pauling: 1.88
Prima energie ionizantă (kJ / mol): 758.1
Statele de oxidare: 3, 2, 0, -1
Structura grilelor: Hexagonal
Constanta de rețea (Å): 2.510
Numărul de înregistrare CAS: 7440-48-4
Cobalt Trivia
- Cobaltul și-a derivat numele de la minerii germani. Au numit minereu de cobalt după duhurile răutăcioase numite kobalduri. Minereurile de cobalt conțin de obicei metale utile cupru și nichel. Problema cu minereu de cobalt este că, de obicei, conține și arsenic. Încercările de a mirosi cupru și nichel au eșuat în mod obișnuit și ar produce adesea gaze toxice cu oxid de arsen.
- Culoarea strălucitoare a albastru cobalt dă sticla a fost atribuită inițial bismutului. Bismutul se găsește adesea cu cobaltul. Cobaltul a fost izolat de chimistul suedez Georg Brandt care a dovedit că colorarea se datora cobaltului.
- Izotopul Co-60 este o sursă puternică de radiații gamma. Este utilizat pentru sterilizarea alimentelor și a consumabilelor medicale, precum și pentru radioterapie în tratamentul cancerului.
- Cobaltul este un atom central în vitamina B-12.
- Cobaltul este ferromagnetic. Magneții de cobalt rămân magnetici la cea mai ridicată temperatură a oricărui alt element magnetic.
- Cobalt are șase stări de oxidare: 0, +1, +2, +3, +4 și +5. Cele mai frecvente stări de oxidare sunt +2 și +3.
- Cel mai vechi pahar colorat de cobalt a fost găsit în Egipt datat între 1550-1292 î.C.
- Cobaltul are o abundență de 25 mg / kg (sau părți per milion) în scoarța pământului.
- Cobaltul are un abundență de 2 x 10-5 mg / L în apa de mare.
- Cobaltul este utilizat în aliaje pentru a crește stabilitatea temperaturii și a scădea coroziunea.
Referințe: Laboratorul Național Los Alamos (2001), Crescent Chemical Company (2001), Manualul de chimie al lui Lange (1952), Manual CRC de Chimie și Fizică (Ediția a 18-a) Agenția Internațională pentru Energie Atomică Baza de date ENSDF (oct. 2010)
Reveniți la Tabelul periodic