Nemetalele au de obicei valori mai mari de afinitate a electronilor decât metalele. Clorul atrage puternic electronii. Mercur este elementul cu atomi care atrag cel mai slab un electron. Afinitatea electronilor este mai dificil de prevăzut în molecule, deoarece structura lor electronică este mai complicată.
Rețineți că valorile de afinitate a electronilor se aplică numai atomilor și moleculelor gazoase, deoarece nivelurile de energie electronică ale lichidelor și solidelor sunt modificate prin interacțiunea cu alți atomi și molecule. Chiar și așa, afinitatea electronilor are aplicații practice. Este utilizat pentru a măsura duritatea chimică, o măsură a încărcării și a polarizării ușoare a acestora Acizii și bazele Lewis sunt. Este, de asemenea, utilizat pentru a prezice potențialul chimic electronic. Utilizarea principală a valorilor afinității electronilor este de a determina dacă un atom sau o moleculă va acționa ca un acceptor de electroni sau un donator de electroni și dacă o pereche de reactanți vor participa la transferul de încărcare reacții.
Dacă valoarea afinității electronilor sau Eea este negativ, înseamnă că energia este necesară pentru a atașa un electron. Valorile negative sunt observate pentru atomul de azot și, de asemenea, pentru majoritatea capturilor de alți electroni. Poate fi văzut și pentru suprafețe, cum ar fi diamant. Pentru o valoare negativă, captarea electronilor este un proces endotermic:
Aceeași ecuație se aplică dacă Eea are o valoare pozitivă. În această situație, schimbarea ΔE are o valoare negativă și indică un proces exotermic. Captarea electronilor pentru majoritatea atomilor de gaze (cu excepția gazelor nobile) eliberează energie și este exotermică. Un mod de a vă aminti capturarea unui electron are un negativ hasE este să vă amintiți că energia este eliberată sau eliberată.
H (g) + e- → H-(G); ΔH = -73 kJ / mol, deci afinitatea electronilor de hidrogen este +73 kJ / mol. Semnul „plus” nu este citat, totuși Eea este scrisă pur și simplu ca 73 kJ / mol.