În chimie, un amestec se formează atunci când două sau mai multe substanţe sunt combinate astfel încât fiecare substanță își păstrează propria identitate chimică. Legăturile chimice între componente nu sunt nici rupte, nici formate. Rețineți că, deși proprietățile chimice ale componentelor nu s-au schimbat, un amestec poate prezenta proprietăți fizice noi, de exemplu Punct de fierbere și punct de topire. De exemplu, amestecând apă și alcool produce un amestec care are un punct de fierbere mai mare și un punct de topire mai mic decât alcool (punct de fierbere mai mic și punct de fierbere mai mare decât apa).
Cheltuieli cheie: amestecuri
- Un amestec este definit ca rezultat al combinării a două sau mai multe substanțe, astfel încât fiecare să își păstreze identitatea chimică. Cu alte cuvinte, o reacție chimică nu are loc între componentele unui amestec.
- Exemplele includ combinații de sare și nisip, zahăr și apă și sânge.
- Amestecurile sunt clasificate în funcție de cât de uniforme și de mărimea particulelor de componente unele față de altele.
- Amestecurile omogene au o compoziție și o fază uniformă pe tot parcursul volumului lor, în timp ce amestecurile eterogene nu par uniforme și pot consta din diferite faze (de exemplu, lichid și gaz).
- Exemple de tipuri de amestecuri definite după mărimea particulelor includ coloizi, soluții și suspensii.
Exemple de amestecuri
- Faina și zahărul pot fi combinate pentru a forma un amestec.
- Zahărul și apa formează un amestec.
- Marmurile și sarea pot fi combinate pentru a forma un amestec.
- Fumul este un amestec de solid particule și gaze.
Tipuri de amestecuri
Două categorii largi de amestecuri sunt amestecuri eterogene și omogene. Amestecurile eterogene nu sunt uniforme în întreaga compoziție (de exemplu pietriș), în timp ce amestecurile omogene au aceeași fază și compoziție, indiferent de locul în care le probați (de exemplu, aer). Distincția dintre amestecurile eterogene și omogene este o chestiune de mărire sau de scară. De exemplu, chiar și aerul poate părea a fi eterogen dacă eșantionul dvs. conține doar câteva molecule, în timp ce o pungă cu legume mixte poate părea omogenă dacă eșantionul dvs. este un camion întreg plin de ele. De asemenea, rețineți, chiar dacă un eșantion este format dintr-un singur element, acesta poate forma un amestec eterogen. Un exemplu ar fi un amestec de plumb creion și diamante (ambele carbon). Un alt exemplu ar putea fi un amestec de pulbere de aur și nuci.
Pe lângă faptul că sunt clasificate ca eterogene sau omogene, amestecuri poate fi, de asemenea, descris în funcție de dimensiunea particulelor componentelor:
Soluţie: O soluție chimică conține dimensiuni de particule foarte mici (mai puțin de 1 nanometru în diametru). O soluție este stabilă fizic, iar componentele nu pot fi separate prin decantarea sau centrifugarea eșantionului. Exemple de soluții includ aer (gaz), oxigen dizolvat în apă (lichid) și mercur în amalgam de aur (solid), opal (solid) și gelatină (solid).
Coloid: A soluție coloidală apare omogen la ochiul liber, dar particulele sunt aparente sub mărirea microscopului. Dimensiunile particulelor variază de la 1 nanometru la 1 micrometru. La fel ca soluțiile, coloidele sunt stabile fizic. Acestea prezintă efectul Tyndall. Componentele coloidelor nu pot fi separate folosind decantare, dar poate fi izolat de centrifugare. Exemple de coloizi includ spray de păr (gaz), fum (gaz), frișcă (spumă lichidă), sânge (lichid),
Suspensie: Particulele dintr-o suspensie sunt adesea suficient de mari încât amestecul pare eterogen. Agenții de stabilizare sunt obligați să împiedice separarea particulelor. Ca și coloidele, suspensiile prezintă Efect Tyndall. Suspensiile pot fi separate folosind decantare sau centrifugare. Exemple de suspensii include praful în aer (solid în gaz), vinina (lichid în lichid), noroi (solid în lichid), nisip (solide amestecate împreună) și granit (solide amestecate).
Exemple care nu sunt amestecuri
Doar pentru că amestecați două substanțe chimice împreună, nu vă așteptați că veți obține întotdeauna un amestec! Dacă apare o reacție chimică, identitatea unui reactant se schimbă. Acesta nu este un amestec. Combinând oțet și sodă de coacere are ca rezultat o reacție pentru a produce dioxid de carbon și apă. Deci, nu ai un amestec. Combinând un acid și o bază, de asemenea, nu produce un amestec.
surse
- De Paula, Julio; Atkins, P. W. Chimie fizică a lui Atkins (Ediția a 7-a).
- Petrucci R. H., Harwood W. S., Hering F. G. (2002). Chimie generală, Ed. 8. New York: Prentice-Hall.
- Weast R. C., Ed. (1990). Manual CRC de chimie și fizică. Boca Raton: Compania de cauciuc chimic.
- Whitten K.W., Gailey K. D. și Davis R. E. (1992). Chimie generală, Ediția a 4-a. Philadelphia: Saunders College Publishing.