Mendeleev a organizat elemente conform proprietăților recurente pentru a realiza un tabel periodic cu elemente. Elementele dintr-un grup (coloană) prezintă caracteristici similare. Rândurile din tabelul periodic (perioadele) reflectă umplerea cojilor de electroni din jurul nucleului, astfel încât atunci când începe un nou rând, elementele se stivă una peste alta cu proprietăți similare. De exemplu, heliul și neonul sunt ambele gaze destul de nereactive care strălucesc atunci când trece un curent electric prin ele. Litiu și sodiu ambele au o stare de oxidare +1 și sunt metale reactiv, strălucitoare.
Periodicitatea i-a fost de ajutor lui Mendeleev, deoarece i-a arătat lacune în tabelul său periodic în care ar trebui să se afle elementele. Acest lucru i-a ajutat pe oamenii de știință să găsească elemente noi, deoarece ar putea fi de așteptat să afișeze anumite caracteristici în funcție de locația pe care o vor lua în tabelul periodic. Acum că elementele au fost descoperite, oamenii de știință și studenții au folosit periodicitatea pentru a face predicții despre cum se vor comporta elementele în reacțiile chimice și proprietățile lor fizice. Periodicitatea îi ajută pe chimiști să prezică modul în care ar putea să arate și să se comporte noile elemente supraeficiente.