Definiția lantanidelor în chimie

Sub corpul principal al tabelul periodic sunt două rânduri de elemente. Acestea sunt lantanidelor si actinide. Dacă te uiți la numerele atomice ale elementelor, vei observa că acestea se încadrează în spațiile de sub scandiu și litiu. Motivul pentru care nu sunt (de regulă) enumerate acolo este pentru că acest lucru ar face tabelul prea larg pentru a fi imprimat pe hârtie. Fiecare dintre aceste rânduri de elemente are proprietăți caracteristice.

Cu toate acestea, există o anumită dispută cu privire la locul unde începe și se termină lantanidele. Tehnic, fie lantanul, fie lutetiul este un element d-bloc și nu un element f-block. Cu toate acestea, cele două elemente împărtășesc caracteristici cu alte elemente din grup.

Lantanidele sunt indicate prin simbolul chimic Ln atunci când discutăm despre chimia generală a lantanidelor. Grupul de elemente merge de fapt cu oricare dintre mai multe nume: lantanide, seriale lantanide, metale cu pământuri rare, elemente cu pământuri rare, elemente comune pentru pământ, metale de tranziție interioară și lantanoide.

Toate lantanidele sunt metale de tranziție strălucitoare, argintii. Ca și alte metale de tranziție, ele formează soluții colorate, cu toate acestea, soluțiile lantanide tind să aibă o culoare palidă. Lantanidele tind să fie metale moi care pot fi tăiate cu un cuțit. În timp ce atomii pot prezenta oricare dintre mai multe stări de oxidare, starea +3 este cea mai frecventă. Metalele sunt în general destul de reactive și formează un strat de oxid la expunerea la aer. Lantanul, ceriul, praseodimul, neodimul și europiul sunt atât de reactive încât sunt depozitate în uleiul mineral. Cu toate acestea, gadoliniu și lutetiu se zguduie încet în aer. Majoritatea lantanidelor și aliajele lor se dizolvă rapid în acid, se aprind în aer în jurul valorii de 150-200 ° C și reacționează cu halogeni, sulf, hidrogen, carbon sau azot la încălzire.

Elementele seriei lantanide afișează, de asemenea, un fenomen numit contracția lantanidelor. În contracția lantanidelor, orbitalele 5s și 5p pătrund în subsolul 4f. Deoarece subsensul 4f nu este complet protejat de efectele încărcării nucleare pozitive, atomicul raza atomilor lantanidelor scăzând succesiv deplasându-se pe tabelul periodic de la stânga la dreapta. (Notă: Aceasta este, de fapt, tendința generală a razei atomice care se deplasează pe tabelul periodic.)

Mineralele cu lantanidă tind să conțină toate elementele din serie. Cu toate acestea, variază în funcție de abundența fiecărui element. Euxenitul mineral conține lantanide în proporții aproape egale. Monazitul conține lantanide mai ușoare, în timp ce xenotimul conține lantanide în mare parte mai grele.