Un nepolar moleculă nu are separare de sarcină, deci nu se formează poli pozitivi sau negativi. Cu alte cuvinte, sarcinile electrice ale moleculelor nepolare sunt distribuite uniform pe întreaga moleculă. Moleculele nepolare tind să se dizolve bine în solvenții nonpolari, care sunt frecvent solvenți organici.
Într-o molecula polară, o parte a moleculei are o sarcină electrică pozitivă, iar cealaltă parte are o sarcină electrică negativă. Moleculele polare tind să se dizolve bine în apă și în alți solvenți polari.
Există, de asemenea, molecule amfifile, molecule mari care au atât grupe polare cât și nepolare atașate de ele. Deoarece aceste molecule au atât caracter polar, cât și nepolar, ele se formează bine tensioactivi, ajutând la amestecarea apei cu grăsimile.
Tehnic, singurele molecule complet nepolare constau dintr-un singur tip de atom sau din diferite tipuri de atomi care afișează o anumită dispunere spațială. Multe molecule sunt intermediare, nici complet nepolare, nici polare.
Ce determină polaritatea?
Puteți prezice dacă o moleculă va fi polară sau nepolară, privind tipul de legături chimice format între atomii elementelor. Dacă există o diferență semnificativă între valorile electronegativității a atomilor, electronii nu vor fi împărțiți în mod egal între atomi. Cu alte cuvinte, electronii vor petrece mai mult timp mai aproape de un atom decât de celălalt. Atomul care este mai atractiv pentru electron va avea o aparentă sarcină negativă, în timp ce atomul care este mai puțin electronegativ (mai electropozitiv) va avea o sarcină netă pozitivă.
Prezicerea polarității este simplificată luând în considerare grupul punctual al moleculei. Practic, dacă momentele dipolului unei molecule se anulează reciproc, molecula este nepolară. Dacă momentele dipolului nu se anulează, molecula este polară. Nu toate moleculele au un moment dipol. De exemplu, o moleculă care are un plan oglindă nu va avea un moment dipol, deoarece momentele dipol individuale nu pot cuprinde mai mult de o dimensiune (un punct).
Exemple de molecule nonpolare
Exemple de molecule nepolare omonucleare sunt oxigenul (O2), azot (N2) și ozon (O3). Alte molecule nepolare includ dioxidul de carbon (CO)2) și moleculele organice metan (CH4), toluen și benzină. Majoritatea compușilor de carbon sunt nepolari. O excepție notabilă este monoxidul de carbon, CO. Monoxidul de carbon este o moleculă liniară, dar diferența de electronegativitate între carbon și oxigen este suficient de semnificativă pentru a face molecula polară.
Alchinele sunt considerate molecule nepolare, deoarece nu se dizolvă în apă.
Gazele nobile sau inerte sunt de asemenea considerate nepolare. Aceste gaze constau din atomi unici ai elementului lor, cum ar fi argonul, heliul, kriptonul și neonul.