Protactinium este un element radioactiv prevăzut să existe în 1871 de Mendeleev, deși nu a fost descoperită până în 1917 sau izolată până în 1934. Elementul are numar atomic 91 și simbolul elementului Pa. Ca majoritatea elementelor din tabelul periodic, protactinium este un metal de culoare argintie. Cu toate acestea, metalul este periculos de manipulat, deoarece acesta și compușii săi sunt toxici și radioactivi. Iată fapte utile și interesante ale elementului Pa:
Nume: Protactinium (anterior brevium și apoi protoactinium, dar IUPAC a scurtat numele la protactinium în 1949 pentru a face numele elementului mai ușor de pronunțat)
Numar atomic: 91
Simbol: Pa
Greutate atomica: 231.03588
Descoperire: Fajans & Gohring 1913; Fredrich Soddy, John Cranston, Otto Hahn, Lise Meitner 1917 (Anglia / Franța). Dmitri Mendeleev a prezis existența unui element între toriu și uraniu pe tabelul periodic. Cu toate acestea, grupul de actinide nu era cunoscut la acea vreme. William Crookes a izolat protactinium de uraniu în 1900, dar nu a fost în măsură să îl caracterizeze, deci nu primește credit pentru descoperire. Protactinium nu a fost izolat ca element pur până în 1934 de către Aristid von Grosse.
Configuratie electronica: [Rn] 7s2 5F2 6D1
Originea cuvântului: greacă Protos, adică „primul”. Fajans și Gohring în 1913 numit element brevium, pentru că izotopul pe care l-au descoperit, Pa-234, a fost de scurtă durată. Când Pa-231 a fost identificat de Hahn și Meitner în 1918, numele protoactinium a fost adoptat deoarece acest nume a fost considerat ca să fie mai în concordanță cu caracteristicile izotopului cel mai abundent (protactinium formează actinium atunci când acesta radioactiv dezintegrări). În 1949, numele protoactinium a fost scurtat la protactinium.
izotopi: Protactinium are 13 izotopi. Cel mai frecvent izotop este Pa-231, care are un timp de înjumătățire de 32.500 de ani. Primul izotop descoperit a fost Pa-234, care a fost numit și UX2. Pa-234 este un membru cu durată scurtă de viață al seriei de descompunere U-238. Izotopul cu o durată mai lungă de viață, Pa-231, a fost identificat de Hahn și Meitner în 1918.
Proprietăți: greutatea atomică de protactinium este 231.0359, punctul său de topire este <1600 ° C, gravitația specifică a fost calculată a fi 15,37, cu o valență de 4 sau 5. Protactinium are un luciu metalic strălucitor, care este păstrat un timp în aer. Elementul este superconductor sub 1,4 K. Sunt cunoscuți mai mulți compuși protactiniici, dintre care unii sunt colorați. Protactinium este un emițător alfa (5,0 MeV) și reprezintă un pericol radiologic care necesită o manipulare specială. Protactinium este unul dintre cele mai rare și mai scumpe elemente care apar în mod natural.
surse: Elementul apare în pitchblende în proporție de aproximativ 1 parte Pa-231 până la 10 milioane de părți minereu. În general, Pa apare doar la o concentrație de câteva părți pe trilion în scoarța terestră. Deși a fost izolată inițial de minereuri de uraniu, astăzi protactinium este fabricat ca intermediar de fisiune în reactoarele nucleare de temperatură înaltă de toriu.
Alte fapte interesante despre Protactinium
- În soluție, starea de oxidare +5 se combină rapid cu ionii de hidroxid pentru a forma solide (radioactive) de hidroxi-oxid care se lipesc de suprafața recipientului.
- Protactinium nu are izotopi stabili.
- Manipularea protactinium este similară cu cea a plutoniei, datorită puterii sale radioactive.
- Chiar dacă nu ar fi radioactiv, protactiniul ar prezenta un risc pentru sănătate, deoarece elementul este și un metal toxic.
- Cea mai mare cantitate de protactinium obținută până în prezent a fost de 125 de grame, pe care Autoritatea pentru Energie Atomică din Marea Britanie a extras-o din 60 de tone de deșeuri nucleare.
- Deși protactinium are puține utilizări în afară de scopurile cercetării, acesta poate fi combinat cu izotopul-230 până la sedimentele marine.
- Costul estimat al unui gram de protactiniu este de aproximativ 280 USD.
Clasificarea elementelor: Pământuri rare radioactive (actinidelor)
Densitatea (g / cc): 15.37
Punctul de topire (K): 2113
Punctul de fierbere (K): 4300
Aspect: metal argintiu, alb-argintiu, radioactiv
Raza atomică (pm): 161
Volumul atomic (cc / mol): 15.0
Radius ionic: 89 (+ 5e) 113 (+ 3e)
Căldură specifică (@ 20 ° C J / g mol): 0.121
Căldură de fuziune (kJ / mol): 16.7
Căldură de evaporare (kJ / mol): 481.2
Numărul negativ al Pauling: 1.5
Statele de oxidare: 5, 4
Structura grilelor: tetragonală
Constanta de rețea (Å): 3.920
surse
- Emsley, John (2011). Blocurile de construcție ale naturii: un ghid A-Z pentru elemente. Presa Universitatii Oxford. ISBN 978-0-19-960563-7.
- Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chimia elementelor (Ediția a 2-a). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
- Hammond, C. R. (2004). Elementele, în Manual de chimie și fizică (Ed. 81). Presă CRC ISBN 978-0-8493-0485-9.
- Weast, Robert (1984). CRC, Manual de chimie și fizică. Boca Raton, Florida: Ediția companiei de cauciuc chimic. ISBN 0-8493-0464-4.
Reveniți la Tabelul periodic