Stoichiometria este unul dintre cei mai importanți subiecți în chimia generală. Este de obicei introdus după ce se discută părți ale conversiilor cu atom și unitate. Deși nu este dificil, mulți studenți sunt renunțați la cuvântul complicat. Din acest motiv, poate fi introdus ca „Relații de masă”.
Stoichiometria este studiul relațiilor cantitative sau al raporturilor dintre două sau mai multe substanțe supuse a schimbare fizica sau schimbare chimica (chimic reacţie). Cuvântul derivă din cuvintele grecești: stoicheion (însemnând „element”) și Metron (însemnând „a măsura”). Cel mai adesea, calculele de stoechiometrie se referă la masa sau volumele de produse și reactanți.
Jeremias Benjaim Richter a definit stoechiometria în 1792 ca știința măsurării cantităților sau a raporturilor de masă ale elementelor chimice. Vi se poate da o ecuație chimică și masa unui singur reactant sau produs și vi se cere să determinați cantitatea unui alt reactant sau produs din ecuație. Sau, s-ar putea să vi se dea cantitățile de reactanți și produse și vi se cere să scrieți ecuația echilibrată care se potrivește cu matematica.
Amintiți-vă, stoechiometria este studiul relațiilor de masă. Pentru a-l stăpâni, trebuie să fiți confortabil cu conversiile de unități și ecuațiile de echilibrare. De acolo, accentul se pune pe relațiile alunițe dintre reactanți și produse dintr-o reacție chimică.
Deoarece atomii, moleculele și ionii reacționează între ei în funcție de raporturile molare, veți întâlni, de asemenea, probleme de stoechiometrie care vă solicită să identificați reactantul limitant sau orice reactant care este prezent în exces. După ce știi câți moli din fiecare reactant ai, compari acest raport cu raportul necesar pentru a finaliza reacția. Reactivul limitant va fi utilizat înainte de celălalt reactant, în timp ce reactantul în exces va fi cel care a rămas după ce a avut loc reacția.
Deoarece reactivul limitant definește exact cât de mult din fiecare reactiv participă de fapt la o reacție, este utilizat stoechiometria pentru a determina randamentul teoretic. Aceasta este cantitatea de produs care poate fi formată dacă reacția folosește tot reactivul limitant și se continuă până la finalizare. Valoarea este determinată folosind raportul molar între cantitatea de reactant limitant și produs.