Compușii ionici constau din cationi (ioni pozitivi) și anioni (ioni negativi). Nomenclatura sau denumirea compusului ionic se bazează pe numele ionilor componente. În toate cazurile, compus ionic denumirea dă mai întâi cationul încărcat pozitiv, urmat de anionul încărcat negativ. Iată principalele convenții de denumire pentru compuși ioniciîmpreună cu exemple pentru a arăta modul în care sunt utilizate:
Numere romane în denumiri compuse ionice
A Numeral roman în paranteze, urmat de numele elementului, este utilizat pentru elemente care pot forma mai mult de un ion pozitiv. Nu există spațiu între numele elementului și paranteza. Această notare este de obicei văzută cu metale, deoarece acestea prezintă în mod obișnuit mai multe stări de oxidare sau valență. Poți să folosești un grafic pentru a vedea valențele posibile pentru elemente.
- Fe2+ Fier (II)
- Fe3+ Fier (III)
- cu+ Cupru (I)
- cu2+ Cupru (II)
Exemplu: Fe2O3 este oxid de fier (III).
Denumirea compușilor ionici folosind -ous și -ic
Deși cifrele romane sunt utilizate pentru a denota încărcarea ionică a cationilor, este totuși obișnuit să vedem și să folosim terminațiile
-ous sau -IC. Aceste terminații sunt adăugate la numele latin al elementului (de exemplu, stannous/stanică pentru staniu) să reprezinte ionii cu o încărcare mai mică sau mai mare. Convenția numirii romane are un apel mai larg, deoarece mulți ioni au mai mult de două valențe.- Fe2+ feros
- Fe3+ Feric
- cu+ cupros
- cu2+ Cupric
Exemplu: FeCl3 este clorură ferică sau clorură de fier (III).
Denumirea compușilor ionici folosind -ide
-IDE sfârșitul este adăugat la numele unui ion monoatomic al unui element.
- H- Hibrid
- F- Fluorul
- O2- Oxid
- S2- Sulfuri
- N3- nitrură
- P3- Fosfură
Exemplu: cu3P este fosfură de cupru sau fosfură de cupru (I).
Denumirea compușilor ionici folosind -ite și -ate
Unii anioni poliatomici conțin oxigen. Acești anioni se numesc oxianioni. Când un element formează două oxyanions, celui cu mai puțin oxigen i se dă un nume care se termină în -ite iar celui cu mai mult oxigen li se dă un nume care se termină în -ate.
- NU2- Nitrit
- NU3- Nitrat
- ASA DE32- sulfitul
- ASA DE42- Sulfat
Exemplu: KNO2 este nitrit de potasiu, în timp ce KNO3 este azotat de potasiu.
Denumirea compușilor ionici folosind hipo- și per-
În cazul în care există o serie de patru oxianioni, hipo- și pe- prefixele sunt utilizate împreună cu -ite și -a mancat sufixe. hipo- și pe- prefixele indică mai puțin oxigen și, respectiv, mai mult oxigen.
- ClO- gipochlorit
- ClO2- cloritul
- ClO3- Clorat
- ClO4- Perclorat
Exemplu: Agentul de albire hipoclorit de sodiu este NaClO. Se mai numește uneori și sare de sodiu a acidului hipocloros.
Compuși ionici care conțin bi- și di- hidrogen
Anionii poliatomici câștigă uneori una sau mai multe H+ ioni pentru a forma anioni cu o încărcare mai mică. Acești ioni sunt numiți prin adăugarea cuvântului hidrogen sau dihidrogen în fața numelui anionului. Este încă comună să vedeți și să folosiți convenția de denumire mai veche în care prefixul bi- este utilizat pentru a indica adăugarea unui singur ion de hidrogen.
- HCO3- Carbonat de hidrogen sau bicarbonat
- HSO4- Sulfat de hidrogen sau bisulfat
- H2PO4- Fosfat dihidrogen
Exemplu: Exemplul clasic este denumirea chimică pentru apă, H2O, care este monoxidului de dihidrogen sau oxid de dihidrogen. Dioxid de dihidrogen, H2O2, este mai frecvent numit dioxid de hidrogen sau peroxid de hidrogen.