Acizii și baze sunt utilizate în multe reacții chimice. Sunt responsabili pentru cea mai mare reacție de schimbare a culorii și sunt folosiți pentru a ajusta pH-ul soluțiilor chimice. Iată numele unora dintre acizii și bazele comune și formulele asociate acestora.
A compus binar este format din două elemente. Acizii binari au prefixul hidro în fața numelui complet al elementului nemetalic. Au sfârșitul -IC. Exemple includ clorhidric, iar acidul fluorhidric include:
Acizii ternari conțin în mod obișnuit hidrogen, un nemetal și oxigen. Numele celei mai frecvente forme de acid constă din numele de rădăcină nemetală cu -IC final. Acidul care conține un atom de oxigen mai puțin decât cea mai obișnuită formă este desemnat de -ous final. Un acid care conține un atom de oxigen mai puțin decât cel -ous acidul are prefixul hipo- si -ous final. Acidul care conține încă un oxigen decât cel mai comun acid are pe- prefixul și -IC final.
Acid azotic - HNO3
Acid azotat - HNO2
Acid hipocloros - HClO
Acid clor - HClO2
Acid cloric - HClO3
Acidul percloric - HClO4
Acidul sulfuric - H2SO4
Acid sulfuric - H2SO3
Acid fosforic - H3PO4
Acid fosforos - H3PO3
Acid carbonic - H2CO3
Acidul acetic - HC2H3O2
Acid oxalic - H2C2O4
Acid boric - H3BO3
Acidul silicic - H2SiO3
Hidroxid de sodiu - NaOH
Hidroxid de potasiu - KOH
Hidroxid de amoniu - NH4OH
Hidroxid de calciu - Ca (OH) 2
Hidroxid de magneziu - Mg (OH) 2
Hidroxid de bariu - Ba (OH) 2
Hidroxid de aluminiu - Al (OH) 3
Hidroxid de fier sau hidroxid de fier (II) - Fe (OH) 2
Hidroxidul feric sau hidroxidul de fier (III) - Fe (OH) 3
Hidroxid de zinc - Zn (OH) 2
Hidroxid de litiu - LiOH