|
1 in absenta 1A |
18 VUIA 8A |
||||||||||||||||
|
1 H 1.008 |
2 IIA 2A |
13 IIIA 3A |
14 IVA 4A |
15 VA 5A |
16 PRIN INTERMEDIUL 6A |
17 VIIA 7A |
2 El 4.003 |
||||||||||
|
3 Li 6.941 |
4 Fi 9.012 |
5 B 10.81 |
6 C 12.01 |
7 N 14.01 |
8 O 16.00 |
9 F 19.00 |
10 Ne 20.18 |
||||||||||
|
11 N / A 22.99 |
12 mg 24.31 |
3 IIIB 3B |
4 IVB 4B |
5 VB 5B |
6 VIB 6B |
7 VIIB 7B |
8 ← ← |
9 VIII 8 |
10 → → |
11 IB 1B |
12 IIB 2B |
13 Al 26.98 |
14 Si 28.09 |
15 P 30.97 |
16 S 32.07 |
17 CI 35.45 |
18 Ar 39.95 |
|
19 K 39.10 |
20 Ca 40.08 |
21 Sc 44.96 |
22 Ti 47.88 |
23 V 50.94 |
24 Cr 52.00 |
25 Mn 54.94 |
26 Fe 55.85 |
27 co 58.47 |
28 Ni 58.69 |
29 cu 63.55 |
30 Zn 65.39 |
31 Ga 69.72 |
32 GE 72.59 |
33 La fel de 74.92 |
34 Se 78.96 |
35 br 79.90 |
36 kr 83.80 |
|
37 rb 85.47 |
38 sr 87.62 |
39 Y 88.91 |
40 Zr 91.22 |
41 Nb 92.91 |
42 Mo 95.94 |
43 tc (98) |
44 ru 101.1 |
45 Rh 102.9 |
46 Pd 106.4 |
47 Ag 107.9 |
48 CD 112.4 |
49 În 114.8 |
50 Sn 118.7 |
51 Sb 121.8 |
52 te 127.6 |
53 eu 126.9 |
54 Xe 131.3 |
|
55 Cs 132.9 |
56 Ba 137.3 |
* |
72 hf 178.5 |
73 Ta 180.9 |
74 W 183.9 |
75 Re 186.2 |
76 Os 190.2 |
77 Ir 190.2 |
78 Pt 195.1 |
79 Au 197.0 |
80 Hg 200.5 |
81 tl 204.4 |
82 Pb 207.2 |
83 Bi 209.0 |
84 Po (210) |
85 La (210) |
86 rn (222) |
|
87 Fr (223) |
88 Ra (226) |
** |
104 Rf (257) |
105 db (260) |
106 Sg (263) |
107 Bh (265) |
108 Hs (265) |
109 Mt (266) |
110 Ds (271) |
111 rg (272) |
112 Cn (277) |
113 Nh -- |
114 Fl (296) |
115 Mc -- |
116 Lv (298) |
117 Ts -- |
118 og -- |
| * lantanide Serie |
57 La 138.9 |
58 Ce 140.1 |
59 Relatii cu publicul 140.9 |
60 Nd 144.2 |
61 P.m (147) |
62 Sm 150.4 |
63 Eu 152.0 |
64 gd 157.3 |
65 Tb 158.9 |
66 dy 162.5 |
67 Ho 164.9 |
68 Er 167.3 |
69 Tm 168.9 |
70 Yb 173.0 |
71 lu 175.0 |
||
| ** actinidelor Serie |
89 Ac (227) |
90 Th 232.0 |
91 Pa (231) |
92 U (238) |
93 np (237) |
94 Pu (242) |
95 A.m (243) |
96 Cm (247) |
97 Bk (247) |
98 Cf (249) |
99 Es (254) |
100 fm (253) |
101 Md (256) |
102 Nu (254) |
103 Lr (257) |
| alcaliu Metal |
Alcalin Pământ |
Semimetal | Halogen | Nobil Gaz |
| Nemetal | Metal de bază | Tranziție Metal |
lantanide | actinidelor |
Cum să citiți tabelul periodic al elementelor
Click pe simbol al elementului pentru a obține fapte detaliate despre fiecare element chimic. Simbolul elementului este o prescurtare cu una sau două litere pentru numele unui element.
Numărul întreg de deasupra simbolului elementului este numărul său atomic. Numărul atomic este numărul de protoni în fiecare atom al acelui element. Numarul de electroni se poate schimba, formându-se ionii, sau numărul de neutroni se poate schimba, formându-se izotopi, dar numărul protonului definește elementul. Tabelul periodic modern comandă elementul prin creșterea numărului atomic. lui Mendeleev tabelul periodic era similar, dar părțile atomului nu erau cunoscute pe vremea lui, așa că a organizat elemente prin creșterea greutății atomice.
Numărul de sub simbolul elementului este numit masa atomică sau greutatea atomică.
Este suma masei de protoni și neutroni dintr-un atom (electronii contribuie la o masă neglijabilă), dar este posibil să observați că nu este valoarea pe care o veți obține dacă ați presupune că atomul are un număr egal de protoni și neutroni. Valorile greutății atomice pot fi diferite de la un tabel periodic la altul, deoarece este un număr calculat, bazat pe media ponderată a izotopilor naturali ai unui element.
Dacă se descoperă o nouă furnizare a unui element, raportul izotopilor poate fi diferit de ceea ce credeau anterior oamenii de știință. Apoi, numărul se poate schimba. Rețineți, dacă aveți un eșantion de izotop pur al unui element, masa atomică este pur și simplu suma numărului de protoni și neutroni ai acestui izotop!
Grupuri de elemente și perioade de elemente
Tabelul periodic își primește numele deoarece aranjează elementele în funcție de proprietăți recurente sau periodice. grupuri și perioade din tabel organizează elemente în funcție de aceste tendințe. Chiar dacă nu știai nimic despre un element, dacă știai despre unul dintre celelalte elemente din grupul sau perioada sa, puteți face predicții despre comportamentul acestuia.
Grupuri
Cel mai tabelele periodice sunt codate prin culori pentru a putea vedea dintr-o privire care elementele au proprietăți comune unul cu altul. Uneori, aceste grupuri de elemente (de exemplu, metale alcaline, metale de tranziție, nemetale) sunt numite element grupuri, totuși veți auzi că și chimiștii se referă la coloanele (se deplasează de sus în jos) din tabelul periodic numit grupuri de elemente. Elementele din aceeași coloană (grup) au aceeași structură de electroni și același număr de electroni de valență. Deoarece aceștia sunt electronii care participă la reacțiile chimice, elementele dintr-un grup tind să reacționeze în mod similar.
Numerele romane enumerate în partea de sus a tabelului periodic indică numărul obișnuit de electroni de valență pentru un atom al unui element listat sub el. De exemplu, un atom al unui element VA de grup va avea de obicei 5 electroni de valență.
Perioade
Rândurile tabelului periodic sunt numite perioadele. Atomii elementelor din aceeași perioadă au același nivel de energie electronică neexcitat (starea solului). Pe măsură ce treceți în jos tabelul periodic, numărul de elemente din fiecare grup crește, deoarece există mai multe subnivele de energie ale electronilor pe nivel.
Tendințele tabelelor periodice
Pe lângă proprietățile comune ale elementelor din grupuri și perioade, graficul organizează elemente în funcție de tendințe în rază ionică sau atomică, electronegativitate, energie de ionizare și afinitate de electroni.
Raza atomică este la jumătate din distanța dintre doi atomi care tocmai se ating.
Raza ionică este la jumătate din distanța dintre doi ioni atomici care abia ating. Raza atomică și raza ionică cresc odată cu deplasarea în jos a unui grup de elemente și scade pe măsură ce treceți pe o perioadă de la stânga la dreapta.
electronegativitate este cât de ușor un atom atrage electroni pentru a forma o legătură chimică. Cu cât este mai mare valoarea sa, cu atât este mai mare atracția pentru legarea electronilor. Electronegativitatea scade pe măsură ce coborâți un grup de tabele periodice și crește pe măsură ce treceți pe parcursul unei perioade.
Energia necesară pentru a elimina un electron dintr-un atom gazos sau ion atomic este energie de ionizare. Energia de ionizare scade mișcându-se în jos pe un grup sau o coloană și crește mișcându-se de la stânga la dreapta pe o perioadă sau rând.
Afinitatea electronilor este cât de ușor un atom poate accepta un electron. Cu excepția faptului că gazele nobile au practic o afinitate de electroni zero, această proprietate scade în general în mișcare în jos de un grup și crește mișcarea pe parcursul unei perioade.
Scopul tabelului periodic
Motivul pentru care chimiștii și alți oameni de știință folosesc tabelul periodic, mai degrabă decât un alt tabel de informații despre element este deoarece dispunerea elementelor în funcție de proprietățile periodice ajută la prezicerea proprietăților necunoscute sau nedescoperite elemente. Puteți utiliza locația unui element din tabelul periodic pentru a prezice tipurile de reacții chimice la care va participa și dacă va forma sau nu legături chimice cu alte elemente.
Tabelele periodice imprimabile și multe altele
Uneori este util să imprimați un tabel periodic, astfel încât să puteți scrie pe el sau să îl aveți cu dvs. oriunde.
Am un mare colectarea de tabele periodice puteți descărca pentru a utiliza pe un dispozitiv mobil sau pentru a imprima. Am și un selectarea testelor periodice de tabel puteți lua pentru a testa înțelegerea modului în care este organizat tabelul și cum să-l utilizați pentru a obține informații despre elemente.