Numărul total de electroni arătați într-o structură Lewis este suma electronilor de valență a fiecărui atom. Nu uitați: electronii care nu sunt valenți nu sunt arătați. După ce a fost determinat numărul de electroni de valență, aici este lista etapelor urmate în mod normal pentru a plasa punctele în jurul atomilor:
Structurile Lewis au început să fie utilizate la începutul secolului al XX-lea, când legătura chimică era prost înțeleasă. Diagramele punctelor electronice ajută la ilustrarea structurii electronice a moleculelor și a reactivității chimice. Utilizarea lor rămâne populară, în timp ce educatorii de chimie care introduc modelul de valență-legătură a substanțelor chimice legături și sunt adesea utilizate în chimia organică, unde modelul valență-legătură este în mare parte corespunzătoare.
Cu toate acestea, în domeniul chimiei anorganice și al chimiei organometalice, orbitalele moleculare delocalizate sunt comune și structurile Lewis nu prezic cu exactitate comportamentul. În timp ce este posibil să desenăm o structură Lewis pentru o moleculă cunoscută empiric care conține nepereche electroni, utilizarea unor astfel de structuri duce la erori în estimarea lungimii legăturilor, a proprietăților magnetice și aromaticitate. Exemple de aceste molecule includ oxigenul molecular (O
2), oxid nitric (NO) și dioxid de clor (ClO)2).