Presiunea osmotică a unei soluții este cantitatea minimă de presiune necesară pentru a împiedica apa să curgă în ea peste o membrană semipermeabilă. Presiunea osmotică reflectă de asemenea cât de ușor poate intra apa în soluție prin osmoză, ca de-a lungul unei membrane celulare. Pentru o soluție diluată, presiunea osmotică se supune unei forme din legea ideală a gazelor și poate fi calculată cu condiția să știți concentrația soluției și temperatura.
Folosiți greutățile atomice pentru a găsi masa molară a compusului. Înmulțiți abonamentele în formulă de ori greutatea atomică a elementului. Dacă nu există un abonament, înseamnă că este prezent un atom.
Masă molară zaharoză = 12 (12) + 22 (1) + 11 (16)
masa molară de zaharoză = 144 + 22 + 176
masa molară de zaharoză = 342
nzaharoză = 13,65 g x 1 mol / 342 g
nzaharoză = 0,04 mol
Mzaharoză = nzaharoză/Volumesoluţie
Mzaharoză = 0,04 mol / (250 ml x 1 L / 1000 mL)
Mzaharoză = 0,04 mol / 0,25 L
Mzaharoză = 0,16 mol / L
Amintiți-vă, temperatura absolută este întotdeauna dată în Kelvin. Dacă temperatura este dată în Celsius sau Fahrenheit, convertiți-o în Kelvin.
Cea mai mare problemă la rezolvarea problemei este cunoașterea factorului van't Hoff și utilizarea unităților corecte pentru termenii din ecuație. Dacă o soluție se dizolvă în apă (de exemplu, clorură de sodiu), este necesar să fie dat factorul van't Hoff, fie să-l căutăm. Lucrați în unități de atmosferă pentru presiune, Kelvin pentru temperatură, alunițe pentru masă și litri pentru volum. Ceas cifre semnificative dacă sunt necesare conversii de unitate.