Halogenii sunt un grup de elemente din tabelul periodic. Este singurul grup de elemente care include elemente capabile să existe în trei dintre cele patru stări principale ale materiei la temperatura camerei: solid, lichid și gaz.
Cuvantul halogen înseamnă „producătoare de sare”, deoarece halogenii reacționează cu metalele pentru a produce multe săruri importante. De fapt, halogenii sunt atât de reactivi încât nu apar ca elemente libere în natură. Cu toate acestea, multe sunt comune în combinație cu alte elemente. Iată o analiză a identității acestor elemente, a locației lor pe tabelul periodic și a proprietăților comune.
Locația halogenelor pe tabelul periodic
Halogenii se află în grupa VIIA a tabelul periodic, sau grupul 17 folosind Nomenclatura IUPAC. Grupul de elemente este o clasă particulară de nemetale. Pot fi găsite în partea dreaptă a mesei, într-o linie verticală.
Lista elementelor cu halogen
Există fie cinci sau șase elemente cu halogen, în funcție de cât de strict definiți grupul. elemente cu halogen sunt:
- Fluor (F)
- Clor (Cl)
- Brom (Br)
- Iod (I)
- Astatine (At)
- Element 117 (ununseptium, Uus), într-o anumită măsură
Deși elementul 117 se află în grupul VIIA, oamenii de știință prevăd că se poate comporta mai mult ca metaloid decât un halogen. Chiar și așa, va împărtăși unele proprietăți comune cu celelalte elemente din grupul său.
Proprietățile halogenelor
Aceste nemetale reactive au șapte electroni de valență. Ca grup, halogenii prezintă proprietăți fizice extrem de variabile. Halogeni variază de la solid (I2) la lichid (Br2) la gazos (F2 și Cl2) la temperatura camerei. Ca elemente pure, formează molecule diatomice cu atomi uniți de legături covalente nepolare.
Proprietățile chimice sunt mai uniforme. Halogenii au electronegativități foarte mari. Fluor are cea mai mare electronegativitate a tuturor elementelor. Halogenii sunt deosebit de reactivi cu Metale alcaline și pământuri alcaline, formând cristale ionice stabile.
Rezumatul proprietăților comune
- Au electronegativități foarte mari.
- Au șapte electroni de valență (unul scurt dintr-un octet stabil).
- Sunt foarte reactivi, în special cu metale alcaline și pământuri alcaline. Halogenii sunt cele mai reactive nemetale.
- Deoarece sunt atât de reactivi, halogenii elementari sunt toxici și potențial letali. Toxicitatea scade cu halogeni mai grei până când ajungeți la astatină, ceea ce este periculos din cauza radioactivității sale.
- Starea materiei la STP se schimbă pe măsură ce înaintați grupul. Fluorul și clorul sunt gaze, în timp ce bromul este un lichid, iar iodul și astatina sunt solide. Este de așteptat ca elementul 117 să fie, de asemenea, un solid în condiții obișnuite. Punctul de fierbere crește deplasându-se în jos, deoarece forța Van der Waals este mai mare cu creșterea dimensiunii și a masei atomice.
Utilizări cu halogen
Reactivitatea ridicată face ca halogenii să fie dezinfectanți excelenți. Înălbitorul de clor și tinctura de iod sunt două exemple binecunoscute.
Componențele organobromine - denumite și organobromide - sunt utilizate ca substanțe ignifuge. Halogenii reacționează cu metalele formând săruri. Ionul de clor, obținut de obicei din sare de masă (NaCl) este esențial pentru viața umană. Fluorul, sub forma de fluor, este utilizat pentru a ajuta la prevenirea cariilor dentare. halogeni sunt de asemenea utilizate în lămpi și frigidere.