Obțineți informații despre elementul fosfor

Fosforul este un nemetal reactiv cu simbolul P și numărul atomic 15. Este unul dintre elementele esențiale ale corpului uman și este întâlnit pe scară largă în produse precum îngrășăminte, pesticide și detergenți. Aflați mai multe despre acest element important.

Numar atomic: 15

Simbol: P

Greutate atomica: 30.973762

Descoperire: Brand Hennig, 1669 (Germania)

Configuratie electronica: [Ne] 3s² 3p³

Originea cuvântului: Greacă: fosfor: purtător de lumină, de asemenea, numele vechi dat de planeta Venus înainte de răsăritul soarelui.

Proprietăți: Punctul de topire al fosforului (alb) este de 44,1 ° C, Punct de fierbere (alb) este de 280 ° C, gravitație specifică (alb) este 1,82, (roșu) 2,20, (negru) 2,25-2,69, cu o valență de 3 sau 5. Sunt patru forme alotrope de fosfor: două forme de alb (sau galben), roșu și negru (sau violet). Fosforul alb prezintă modificări a și b, cu temperatura de tranziție între cele două forme la -3,8 ° C. Fosforul obișnuit este un solid alb ceroase. Este incolor și transparent în forma sa pură. Fosforul este insolubil în apă, dar solubil în disulfura de carbon. Fosforul arde spontan în aer spre pentoxidul său. Este foarte otrăvitor, cu o doză letală de ~ 50 mg. Fosforul alb trebuie depozitat sub apă și manipulat cu forceps. Provoacă arsuri severe atunci când intrați în contact cu pielea. Fosforul alb este transformat în fosfor roșu atunci când este expus la lumina soarelui sau încălzit în vaporii proprii la 250 ° C. Spre deosebire de fosforul alb, fosforul roșu nu strălucește și nu arde în aer, deși necesită încă o manipulare atentă.

utilizari: Se folosește fosforul roșu, care este relativ stabil meciuri de siguranță, gloanțe de urmărire, dispozitive incendiare, pesticide, dispozitive pirotehnice și multe alte produse. Există o cerere mare de fosfați pentru utilizare ca îngrășăminte. Fosfatii sunt, de asemenea, folosiți pentru a face anumite pahare (de exemplu, pentru lămpile cu sodiu) Fosfat de trisodiu este utilizat ca produs de curățare, de îndulcire a apei și de inhibitor de scară / coroziune. Cenușa osoasă (fosfat de calciu) este utilizată pentru fabricarea veselelor și pentru a face fosfat monocalcic pentru praful de copt. Fosforul este utilizat pentru a produce oțeluri și bronz fosfor și este adăugat la alte aliaje. Există multe utilizări pentru compușii organici ai fosforului.

Activitate biologică:Fosfor este un element esențial în citoplasmele vegetale și animale. La om, este esențial pentru formarea și funcționarea sistemului scheletal și nervos adecvate. Deficitul de fosfat se numește hipofosfatemie. Se caracterizează prin niveluri scăzute de fosfat solubil în ser. Simptomele includ tulburarea funcției musculare și a sângelui din cauza ATP insuficient. Un exces de fosfor, în schimb, duce la calcifierea organelor și a țesuturilor moi. Un simptom este diareea. Necesarul mediu estimat de fosfor alimentar pentru adulții de 19 ani și mai mari este de 580 mg / zi. Surse dietetice bune de fosfor includ carne, lapte și fasole de soia.

Clasificarea elementelor: Metaloid

izotopi: Fosforul are 22 izotopi cunoscuți. P-31 este singurul izotop stabil.

Densitatea (g / cc): 1,82 (fosfor alb)

Punct de topire (K): 317.3

Punctul de fierbere (K): 553

Aspect: fosforul alb este un solid ceroase, fosforescent

Radius atomic (p.m): 128

Volumul atomic (Cc / mol): 17.0

Radius covalent (p.m): 106

Radius ionic: 35 (+ 5e) 212 (-3e)

Căldura specifică (@ 20 ° C J / g mol): 0.757

Fuziunea la căldură (KJ / mol): 2.51

Căldură de evaporare (kJ / mol): 49.8

Numărul negativ al Pauling: 2.19

Prima energie ionizantă (kJ / mol): 1011.2

Statele de oxidare: 5, 3, -3

Structura grilelor: Cub

Constanta de rețea (Å): 7.170

Numărul de înregistrare CAS: 7723-14-0

Fosforul Trivia:

• Hennig Brand a izolat fosforul din urină. Și-a păstrat procesul secret, alegând în schimb să vândă procesul altor alchimiști. Procesul său a devenit mai cunoscut atunci când a fost vândut Academiei Franceze de Științe.
• Tehnica brandului a fost înlocuită de metoda lui Carl Wilhelm Scheele de extragere a fosforului din oase.
• Oxidarea fosforului alb în aer produce o strălucire verde. Deși termenul „fosforescență” se referă la strălucirea elementului, adevăratul proces este oxidarea. Strălucirea fosforului este o formă de chemiluminiscență.
• Fosforul este al șaselea element comun în corpul uman.
• Fosforul este cel mai al șaptelea element comun în scoarța terestră.
• Fosforul este cel de-al optsprezecelea element cel mai frecvent în apa de mare.
• O formă timpurie de chibrituri a folosit fosfor alb în capul de chibrit. Această practică a dat naștere la o deformare dureroasă și debilitantă a maxilarului, cunoscută sub numele de „maxilară fossoasă” pentru muncitori atunci când sunt supraexpuse la fosfor alb.

• Egon Wiberg; Nils Wiberg; Arnold Frederick Holleman (2001). Chimie anorganică. Presă academică. pp. 683–684, 689. ISBN 978-0-12-352651-9.
• Greenwood, N. N.; & Earnshaw, A. (1997). Chimia elementelor (Ediția a II-a), Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
• Hammond, C. R. (2000). "Elementele". în Manual de chimie și fizică (Ed. 81). Presă CRC ISBN 0-8493-0481-4.
• Vanzee, Richard J.; Khan, Ahsan U. (1976). „Fosforescența fosforului”. Jurnalul de fizică chimică. 80 (20): 2240. doi:10.1021 / j100561a021
• Weast, Robert (1984). CRC, Manual de chimie și fizică. Boca Raton, Florida: Ediția companiei de cauciuc chimic. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.