Un enthalpy schimbarea este aproximativ egală cu diferența dintre energia utilizată pentru ruperea legăturilor într-o reacție chimică și energia obținută prin formarea de noi legături chimice în reacție. Acesta descrie schimbarea de energie a unui sistem la presiune constantă. Schimbare de entalpie este notat cu ΔH. La presiune constantă, ΔH este egală cu energia internă a sistemului adăugată la munca presiune-volum realizată de sistem pe mediul său înconjurător.
Pentru o reacție endotermă, ΔH este o valoare pozitivă. Pentru o reacție exotermă, ΔH are o valoare negativă. Acest lucru se datorează faptului că căldura (energia termică) este absorbită de reacția endotermică, în timp ce este eliberată de reacția exotermică.
Schimbare de entalpie și entropie sunt concepte legate. Entropia este o măsură a tulburării sau aleatoriei unui sistem. Într-o reacție exotermică, entropia din împrejurimi crește. Pe măsură ce căldura este evoluată, energia oferită sistemului crește tulburarea. Într-o reacție endotermică, entropia externă scade. Pe măsură ce căldura este absorbită de un proces sau reacție, energia cinetică a moleculelor din împrejurimi scade, ceea ce tinde să reducă tulburarea.