Numar de masa este un număr întreg (egal) cu suma numărului protonii și neutronii a unui nucleu atomic. Cu alte cuvinte, este suma numărului de nucleoni dintr-un atom. Numărul de masă este adesea notat folosind o majusculă A.
Numărul de masă de carbon-13 este 13. Când un număr este dat în urma unui nume de element, acesta este izotopul său, care afirmă practic numărul de masă. Pentru a găsi numărul de neutroni dintr-un atom al izotopului, scădeți pur și simplu numărul de protoni (număr atomic). Deci, carbon-13 are 7 neutroni, deoarece carbonul are numărul atomic 6.
Numărul de masă nu face decât să estimeze masa izotopului în unități de masă atomică (amu)Masa izotopică a carbonului-12 este corectă deoarece unitatea de masă atomică este definită ca 1/12 din masa acestui izotop. Pentru alți izotopi, masa se află la aproximativ 0,1 amu din numărul de masă. Motivul pentru care există o diferență este din cauza defect de masă, care apare deoarece neutronii sunt puțin mai grei decât protonii și pentru că energia de legare nucleară nu este constantă între nuclee.