Cele mai multe elemente sunt metale. De fapt, atât de multe elemente sunt metale există diferite grupuri de metale, cum ar fi metale alcaline, pământuri alcaline și metale de tranziție.
Majoritatea metalelor sunt solide strălucitoare, cu puncte și densități mari de topire. Multe dintre proprietățile metalelor, inclusiv rază atomică mare, energie de ionizare scăzută, și electronegativitate scăzută, se datorează faptului că electronii din cochilie de valență a unui atom de metal poate fi îndepărtat cu ușurință. Una dintre caracteristicile metalelor este capacitatea lor de a fi deformate fără a se rupe. Malleabilitatea este capacitatea unui metal de a fi ciocnit în forme. Ductilitatea este capacitatea unui metal de a fi atras în sârmă. Metalele sunt bune conductoare de căldură și conductoare electrice.
Nemetalele sunt situate în partea dreaptă sus a tabelului periodic. Nemetalele sunt separate de metale printr-o linie care taie în diagonală prin regiunea tabelului periodic. Nemetalele au energii de ionizare ridicate și electronegativități. În general, sunt conductoare slabe de căldură și electricitate.
Nemetale solide sunt în general fragile, cu puțin sau nu luciu metalic. Majoritatea nemetalelor au capacitatea de a câștiga electroni cu ușurință. Nemetalele prezintă o gamă largă de proprietăți și reactivități chimice.Gazele nobile, cunoscute și sub denumirea de gaze inerte, sunt situate în grupa VIII din tabelul periodic. Gazele nobile sunt relativ nereactive. Acest lucru se datorează faptului că au o coajă de valență completă. Au o tendință mică de a câștiga sau de a pierde electroni. gaze nobile avea energii de ionizare ridicate și electronegativități neglijabile. Gazele nobile au puncte mici de fierbere și sunt toate la temperatura camerei.
Halogenii sunt localizați în grupul VIIA din tabelul periodic. Uneori, halogenii sunt considerați a fi un set particular de nemetale. Aceste elemente reactive au șapte electroni de valență. Ca grup, halogenii prezintă proprietăți fizice extrem de variabile. Halogeni variază de la solid la lichid la gazos temperatura camerei. proprietăți chimice sunt mai uniforme. Halogenii au foarte electronegativități ridicate. Fluorul are cea mai mare electronegativitate a tuturor elementelor. Halogenii sunt deosebit de reactivi cu metalele alcaline și pământurile alcaline, formând cristale ionice stabile.
Metaloidele sau semimetalele sunt situate de-a lungul liniei dintre metale și nemetalele din tabelul periodic. Electronegativitățile și energiile de ionizare ale metaloidelor sunt între cele ale metalelor și nemetalelor, astfel încât metaloidele prezintă caracteristici ale ambelor clase. Reactivitatea metaloidelor depinde de elementul cu care reacționează. De exemplu, borul acționează ca un nemetal atunci când reacționează cu sodiu, dar ca un metal atunci când reacționează cu fluorul. puncte de fierbere, puncte de topireși densitățile metaloidelor variază foarte mult. Conductivitatea intermediară a metaloizilor înseamnă că acestea tind să facă semiconductori buni.
Metalele alcaline sunt elementele situate în grupa IA din tabelul periodic. Metalele alcaline prezintă multe dintre acestea proprietăți fizice comune metalelor, deși densitățile lor sunt mai mici decât cele ale altor metale. Metalele alcaline au un electron în învelișul exterior, care este legat în mod liber. Acest lucru le conferă cele mai mari raze atomice ale elementelor din perioadele respective. Energia lor de ionizare scăzută are ca rezultat proprietăți metalice și reactivități ridicate. Un metal alcalin poate pierde cu ușurință Valența electronului pentru a forma cationul univalent. Metalele alcaline au electronegativități scăzute. Reacționează ușor cu nemetalele, în special cu halogenii.
Pământurile alcaline sunt elementele situate în grupul IIA din tabelul periodic. Pământurile alcaline posedă multe dintre proprietățile caracteristice ale metalelor. Pământurile alcaline au afinități reduse de electroni și electronegativități scăzute. Ca și în cazul metalelor alcaline, proprietățile depind de ușurința cu care se pierd electronii. Pământurile alcaline au doi electroni în învelișul exterior. Au raze atomice mai mici decât metalele alcaline. Cei doi electroni de valență nu sunt strâns legați de nucleu, astfel încât pământurile alcaline pierd cu ușurință electronii pentru a se forma cationi divalenți.
Metalele de tranziție sunt localizate în grupele IB până la VIIIB din tabelul periodic. Aceste elemente sunt foarte dure, cu puncte de topire și punct de fierbere ridicate. Metalele de tranziție au conductivitate electrică ridicată și maleabilitate și energii cu ionizare redusă. Acestea prezintă o gamă largă de stări de oxidare sau forme încărcate pozitiv. stări de oxidare pozitive permite elemente de tranziție pentru a forma mai multe ionice diferite și parțial compuși ionici. Complexele formează soluții colorate caracteristice și compuși. Reacțiile de complexare sporesc uneori solubilitatea relativ scăzută a unor compuși.
Pământurile rare sunt metale care se găsesc în cele două rânduri de elemente situate sub corpul principal al tabelul periodic. Există două blocuri de pământuri rare, seria lantanidelor și seria actinidelor. Într-un fel, pământurile rare sunt metale speciale de tranziție, care posedă multe dintre proprietățile acestor elemente.
Lantanidele sunt metale care sunt situate în blocul 5d al tabelului periodic. Primul element de tranziție 5d este fie lantanum, fie lutetiu, în funcție de modul în care interpretați tendințe periodice a elementelor. Uneori, numai lantanidele, și nu actinidele, sunt clasificate ca pământuri rare. Mai multe dintre lantanide se formează în timpul fisiunii de uraniu și plutoniu.
configurații electronice dintre actinide folosesc subnivelul f. În funcție de interpretarea dvs. a periodicității elementelor, seria începe cu actinium, toriu sau chiar lawrencium. Toate actinidele sunt metale radioactive dense care sunt puternic electropozitive. Ele se tund ușor în aer și se combină cu majoritatea nemetalelor.