Iodul este elementul 53 din tabelul periodic, cu simbolul I al elementului. Iodul este un element pe care îl întâlnești în sare iodată și în niște coloranți. O cantitate mică de iod este esențială pentru nutriție, în timp ce prea mult este toxic. Iată fapte despre acest element interesant, colorat.
Numele
Iodul provine din cuvântul grecesc iodes, ceea ce înseamnă violet. Vaporii de iod sunt de culoare violet. Elementul a fost descoperit în 1811 de chimistul francez Bernard Courtois. Courtois a descoperit iod din întâmplare în timp ce făcea săritură pentru a fi folosit în războaiele napoleoniene. Efectuarea saltpeter necesară bicarbonat de sodiu. Pentru a obține carbonat de sodiu, Courtois a ars alge marine, a spălat cenușa cu apă și a adăugat acid sulfuric pentru a elimina contaminanții. Courtois a descoperit că adăugarea unui exces de acid sulfuric a produs un nor de vapori purpurii. În timp ce Courtois credea că vaporii sunt un element necunoscut anterior, nu și-a putut permite să-l cerceteze, așa că a oferit mostre de gaz prietenilor săi, Charles Bernard Desormes și Nicolas Clement. Au caracterizat noul material și au făcut publică descoperirea lui Courtois.
izotopi
Mulți izotopi de iod sunt cunoscute. Toate acestea sunt radioactive, cu excepția I-127, care este singurul izotop găsit în natură. Deoarece există un singur izotop natural al iodului, greutatea sa atomică este cunoscută cu precizie, mai degrabă decât o medie de izotopi ca majoritatea elementelor.
Culoare și alte proprietăți
Iodul solid este de culoare albastru-negru, cu o strălucire metalică. La temperaturi și presiuni obișnuite, iodul se sublimează în gazul său violet, astfel încât forma lichidă nu se vede. Culoarea iodului urmează o tendință văzută la halogeni: acestea par progresiv mai întunecate pe măsură ce vă deplasați în josul grupului tabelului periodic. Această tendință se întâmplă deoarece lungimile de undă ale luminii absorbite de elemente cresc datorită comportamentului electronilor. Iodul este ușor solubil în apă și mai solubil în solvenții nonpolari. Punctul său de topire și punctul de fierbere sunt cele mai mari dintre halogeni. Legătura dintre atomii din biatomic molecula este cea mai slabă din grupul de elemente.
Halogen
Iodul este un halogen, care este un tip de non-metal. Acesta este situat sub fluor, clor și brom pe tabelul periodic, ceea ce îl face cel mai greu element stabil din grupa halogenului.
Glanda tiroida
Glanda tiroidă folosește iodul pentru a face hormonii tiroxină și triiodotronină. Iodul insuficient duce la dezvoltarea unui gâscan, care este o umflare a glandei tiroide. Deficitul de iod este considerat a fi principala cauză de prevenire a retardului mental. Simptomele excesive de iod sunt similare cu cele ale insuficienței de iod. Toxicitatea cu iod este mai severă dacă o persoană are o deficiență de seleniu.
compuşi
Iodul apare în compuși și ca moleculă diatomică eu2.
Scopul medical
Iodul este utilizat pe scară largă în medicină. Cu toate acestea, unele persoane dezvoltă o sensibilitate chimică la iod. Indivizii sensibili pot dezvolta o erupție cutanată cu tinctură de iod. În cazuri rare, șocul anafilactic a rezultat din expunerea medicală la iod. Iodură de potasiu este folosită în pastile de radiații.
Sursa de hrana
Sursele alimentare naturale de iod sunt fructe de mare, alun și plante cultivate în sol bogat în iod. Se adaugă adesea iodură de potasiu sare de masă pentru a produce sare iodată.
Numar atomic
numar atomic de iod este de 53, adică toți atomii de iod posedă 53 de protoni.
Sursa comercială
Comercial, iodul este extras în Chile și extras din saramura bogată în iod, în special din câmpurile petroliere din SUA și Japonia. Înainte de aceasta, iodul a fost extras din crenguță.
Iodine Element rapid fapte
- Numele elementului: Iod
- Simbol element: Eu
- Numar atomic: 53
- Greutate atomica: 126.904
- grup: Grupul 17 (Halogeni)
- Perioadă: Perioada 5
- Aspect: Solid albastru-negru metalic; gaz violet
- Configuratie electronica: [Kr] 4d10 5s2 5p5
- Punct de topire: 386,85 K (113,7 ° C, 236,66 ° F)
- Punct de fierbere: 457,4 K (184,3 ° C, 363,7 ° F)
surse
- Davy, Humphry (1 ianuarie 1814). "Unele experimente și observații asupra unei substanțe noi care devine un gaz violet de căldură". Fil. Trans. R. Soc. Lond. 104: 74. doi:10.1098 / rstl.1814.0007
- Emsley, John (2001). Blocurile de construcții ale naturii (Hardcover, First ed.). Presa Universitatii Oxford. pp. 244–250. ISBN 0-19-850340-7.
- Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chimia elementelor (Ediția a 2-a). Butterworth-Heinemann. ISBN 0-08-037941-9.
- Swain, Patricia A. (2005). "Bernard Courtois (1777-1838) a fost faimos pentru descoperirea iodului (1811) și viața sa la Paris din 1798" (PDF). Buletin pentru istoria chimiei. 30 (2): 103.
- Weast, Robert (1984). CRC, Manual de chimie și fizică. Boca Raton, Florida: Ediția companiei de cauciuc chimic. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.