Regula octetului este o teorie de legătură folosită pentru a prezice structura moleculară a moleculelor legate covalent. Conform regulii, atomii încearcă să aibă opt electroni în carcasele lor externe - sau în valență - electroni. Fiecare atom va împărtăși, câștiga sau va pierde electroni pentru a umple aceste carcase exterioare de electroni cu exact opt electroni. Pentru multe elemente, această regulă funcționează și este un mod rapid și simplu de a prezice structura moleculară a unei molecule.
În timp ce structurile punctelor electronice Lewis ajută la determinarea lipirii în majoritatea compușilor, există trei aspecte generale excepții: molecule în care atomii au mai puțin de opt electroni (clorură de bor și s-p și bloc mai ușor elemente); molecule în care atomii au mai mult de opt electroni (hexafluorură de sulf și elemente dincolo de perioada 3); și molecule cu un număr impar de electroni (NO.)
Hidrogen, beriliu și bor au prea puțini electroni pentru a forma un octet. Hidrogenul are un singur electron de valență și un singur loc pentru a forma o legătură cu un alt atom. Beriliu are numai
doi atomi de valență, și poate forma doar legături pereche de electroni în două locații. Borul are trei electroni de valență. Cele două molecule descris în această imagine arată secțiunea beriliu central și atomi de bor cu mai puțin de opt electroni de valență.Moleculele, unde unii atomi au mai puțin de opt electroni, se numesc deficienți de electroni.
Elementele în perioade mai mari decât perioada 3 din tabelul periodic au un d orbital disponibil cu aceeași energie număr cuantic. Pot urma atomi în aceste perioade regula octetului, dar există condiții în care își pot extinde cochilii de valență pentru a găzdui mai mult de opt electroni.
Sulf și fosfor sunt exemple comune ale acestui comportament. Sulful poate respecta regula octetului ca în molecula SF2. Fiecare atom este înconjurat de opt electroni. Este posibil să excitați atomul de sulf suficient pentru a împinge atomii de valență în d orbital pentru a permite molecule precum SF4 și SF6. Atomul de sulf din SF4 are 10 electroni de valență și 12 electroni de valență în SF6.
Cele mai multe molecule stabile și ioni complexi conțin perechi de electroni. Există o clasă de compuși în care electronii de valență conțin un număr impar de electroni în cochilie de valență. Aceste molecule sunt cunoscute sub numele de radicali liberi. Radicali liberi conțin cel puțin un electron nepereche în coaja lor de valență. În general, molecule cu un număr impar de electroni tind să fie radicali liberi.
Oxid de azot (IV) (NU)2) este un exemplu binecunoscut. Rețineți electronul singur pe atomul de azot din structura Lewis. Oxigenul este un alt exemplu interesant. Moleculele moleculare de oxigen pot avea doi electroni singuri neperecheți. Compuși ca aceștia sunt cunoscuți sub denumirea de biradicale.