Elevii de știință din liceu pot fi greu de impresionat, dar iată o listă de demonstrații chimice interesante și interesante pentru a capta interesul elevilor și a ilustra conceptele de chimie.
Sodul reacționează puternic cu apa pentru a se forma hidroxid de sodiu. A mult de căldură / energie este eliberat! O cantitate foarte mică de sodiu (sau alt metal alcalin) produce balonare și căldură. Dacă aveți resurse și spațiu, o cantitate mai mare dintr-un corp de apă în aer liber formează o explozie memorabilă. Puteți spune oamenilor Metale alcaline sunt foarte reactive, dar mesajul este condus acasă de acest demo.
Efectul Leidenfrost apare atunci când o picătură de lichid întâlnește o suprafață mult mai fierbinte decât a sa Punct de fierbere, producând un strat de vapori care izolează lichidul din fierbere. Cea mai simplă modalitate de a demonstra efectul este prin stropirea apei pe o tigaie fierbinte sau pe un arzător, determinând scăparea picăturilor. Cu toate acestea, există demonstrații fascinante care implică azot lichid sau plumb topit.
Hexafluorura de sulf este un gaz inodor și incolor. Deși elevii știu fluor este extrem de reactiv și de obicei destul de toxic, fluorul este legat în siguranță de sulf în acest compus, ceea ce îl face suficient de sigur pentru manevrare și chiar pentru a inspira. Două demonstrații notabile de chimie ilustrează densitatea grea a hexafluorurii de sulf în raport cu aerul. Dacă turnați hexafluorură de sulf într-un recipient, puteți pluti obiecte ușoare pe el, la fel cum le-ați pluti pe apă, cu excepția faptului că stratul de hexafluorură de sul este complet invizibil. O altă demonstrație produce efectul opus din inhalând heliu. Dacă inhalezi hexafluorură de sulf și vorbești, vocea ta va părea mult mai profundă.
Majoritatea demonstrațiilor de chimie din liceu sunt hands-off pentru studenți, dar acesta este unul pe care îl pot încerca acasă. În această demonstrație, moneda „hârtie” este aruncată într-o soluție de apă și alcool și se aprinde. Apa absorbită de fibrele facturii o protejează de aprindere.
Ceasul oscilant Briggs-Rauscher (clar-chihlimbar) poate fi cea mai cunoscută demonstrație de schimbare a culorii, dar există mai multe culori de reacții de ceas, implicând mai ales reacții acid-bazice pentru a produce culorile.
Suprapunerea excesivă se produce atunci când un lichid este răcit sub acesta templeratura de inghet, rămâne totuși un lichid. Când faceți acest lucru la apă, puteți provoca schimbarea acesteia în gheață în condiții controlate. Aceasta face o demonstrație minunată pe care studenții o pot încerca și acasă.
Un curcubeu de culoare colorat este o abordare interesantă a testului clasic de flacără, utilizat pentru identificarea sărurilor metalice pe baza culorii spectrelor de emisie ale acestora. Acest curcubeu de foc utilizează substanțe chimice ușor disponibile pentru majoritatea studenților, astfel încât să poată reproduce curcubeul în sine. Acest demo lasă o impresie de durată.
Nu aveți nevoie decât de iod și amoniac pentru a produce triiodură de azot. Acest material instabil se descompune cu un „pop” foarte puternic, eliberând un nor de vapori violet de iod. Alte reacții produc fum violet fără explozie.