molaritate și molalitate sunt ambele măsuri ale concentrației unei soluții chimice. Molaritatea este raportul dintre moli și volumul soluției (mol / L) în timp ce molalitatea este raport de alunițe la masa solventului (mol / kg). De cele mai multe ori, nu contează ce unitate de concentrare utilizați. Cu toate acestea, molalitatea este preferată atunci când o soluție va suferi modificări de temperatură, deoarece modificarea temperaturii afectează volumul (modificând astfel concentrația dacă se folosește molaritatea).
molaritate, cunoscut și sub denumirea de concentrație molară, este numărul de alunițe dintr-o substanță per litru de soluție. Soluțiile marcate cu concentrația molară sunt notate cu un capital M. O soluție de 1,0 M conține 1 mol de solut per litru de soluție.
molalitate este numărul de moli de solut per kilogram de solvent. Este important să se folosească masa solventului și nu masa soluției. Soluțiile marcate cu concentrație molară sunt notate cu majuscule m. O soluție de 1,0 m conține 1 mol de solut per kilogram de solvent.
Pentru soluții apoase (soluții în care apa este solventul) aproape de temperatura camerei, diferența dintre soluțiile molare și cele molare este neglijabilă. Acest lucru se datorează faptului că în jurul temperaturii camerei, apa are o densitate de 1 kg / L. Aceasta înseamnă că „per L” de molaritate este egal cu „per kg” de molalitate.
Pentru un solvent ca etanolul în care densitatea este de 0,789 kg / L, o soluție de 1 M ar fi 0,789 m.
Partea importantă a amintirii diferenței este:
molaritatea - M → aluniți pe litru soluție
molalitatea - m → aluniți pe kilogram de solvent