Problemă: Alocați stări de oxidare fiecărui atom din H2O
Conform regulii 5, atomii de oxigen au de obicei o stare de oxidare de -2.
Conform regulii 4, atomii de hidrogen au o stare de oxidare de +1.
Putem verifica acest lucru folosind regula 9 unde suma tuturor stărilor de oxidare dintr-o moleculă neutră este egală cu zero.
(2 x +1) (2 H) + -2 (O) = 0 Adevărat
Verifică stările de oxidare.
Răspuns: Atomii de hidrogen au o stare de oxidare de +1 iar atomul de oxigen are o stare de oxidare de -2.
Problemă: Alocați stări de oxidare fiecărui atom din CAF2.
Calciul este un metal din grupa 2. Metalele din grupa IIA au o oxidare de +2.
Fluorul este un element halogen sau de grup VIIA și are un nivel mai mare electronegativitate decât calciu. Conform regulii 8, fluorul va avea o oxidare de -1.
Verificați valorile noastre folosind regula 9, deoarece CaF2 este o moleculă neutră:
+2 (Ca) + (2 x -1) (2 F) = 0 Adevărat.
Răspuns: Atomul de calciu are o stare de oxidare de +2, iar atomii de fluor au o stare de oxidare de -1.
Problemă: Alocați stări de oxidare atomilor din acidul hipocloros sau HOCl.
Hidrogenul are o stare de oxidare de +1 conform regulii 4.
Oxigenul are o stare de oxidare -2 conform regulii 5.
Clorul este un Grupa VIIA halogen și are de obicei un an stare de oxidare de -1. În acest caz, atomul de clor este legat de atomul de oxigen. Oxigenul este mai electronegativ decât clorul, făcând excepția de la regula 8. În acest caz, clorul are o stare de oxidare de +1.
Verificați răspunsul:
+1 (H) + -2 (O) + +1 (Cl) = 0 Adevărat
Răspuns: Hidrogenul și clorul au +1 stare de oxidare și oxigenul are -2 stări de oxidare.
Problemă: Găsiți starea de oxidare a unui atom de carbon în C2H6. Conform regulii 9, stările de oxidare totale adaugă până la zero pentru C2H6.
2 x C + 6 x H = 0
Carbonul este mai electronegativ decât hidrogenul. Conform regulii 4, hidrogenul va avea o stare de oxidare +1.
2 x C + 6 x +1 = 0
2 x C = -6
C = -3
Răspuns: Carbonul are o stare de oxidare de -3 în C2H6.
Problemă: Care este starea de oxidare a atomului de mangan din KMnO4?
Conform regulii 9, suma totală a stărilor de oxidare a molecula neutra egal cu zero.
K + Mn + (4 x O) = 0
Oxigenul este cel mai mult atom de electronegativ în această moleculă. Aceasta înseamnă că, prin regula 5, oxigenul are o stare de oxidare de -2.
Potasiul este un metal din grupa IA și are o stare de oxidare de +1 conform regulii 6.
+1 + Mn + (4 x -2) = 0
+1 + Mn + -8 = 0
Mn + -7 = 0
Mn = +7
Răspuns: Manganul are o stare de oxidare de +7 în KMnO4 moleculă.
Problemă: Care este starea de oxidare a atomului de sulf din ionul de sulfat - SO42-.
Oxigenul este mai electronegativ decât sulful, deci starea de oxidare a oxigenului este -2 după regula 5.
ASA DE42- este un ion, deci prin regula 10, suma numerelor de oxidare a ionului este egală cu sarcina ionului. În acest caz, taxa este egală cu -2.
S + (4 x O) = -2
S + (4 x -2) = -2
S + -8 = -2
S = +6
Răspuns:Atomul de sulf are o stare de oxidare de +6.
Problemă: Care este starea de oxidare a atomului de sulf din ionul de sulfit - SO32-?
La fel ca exemplul precedent, oxigenul are o stare de oxidare de -2 și oxidarea totală a ionului este -2. Singura diferență este cea mai puțin oxigenată.
S + (3 x O) = -2
S + (3 x -2) = -2
S + -6 = -2
S = +4
Răspuns:Sulf în ionul de sulfit are o stare de oxidare de +4.