Fapte de cupru: proprietăți chimice și fizice

Cuprul este un element binecunoscut datorită culorii sale metalice roșiatice deosebite și pentru că apare în formă pură în viața de zi cu zi. Iată o colecție de fapte despre acest frumos metal de tranziție:

Fapte rapide: cupru

Numar atomic: Numărul atomic pentru cupru este 29, ceea ce înseamnă că fiecare atom de cupru conține 29 de protoni.

Simbol: Cu (din latină: Cuprum)

Greutate atomica: 63.546

Descoperire: Cuprul este cunoscut încă din perioada preistorică. A fost extras de mai bine de 5000 de ani. Omenirea a folosit metalul de la cel puțin 9000 î.Hr. în Orientul Mijlociu. Un pandantiv din cupru datat în 8700 î.Hr. a fost găsit în Irak. Oamenii de știință cred că doar fierul din meteoriți și aur au fost folosiți de oameni mai devreme decât cuprul.

Configuratie electronica: [Ar] 4s¹ 3d¹⁰

Originea cuvântului: latin Cuprum: din insula Cipru, care este renumită pentru minele sale de cupru și engleza veche geambaş și cupru. Numele modern de cupru a început să fie folosit în jurul anului 1530.

Proprietăți: Cuprul are un punct de topire de 1083,4 +/- 0,2 ° C, punctul de fierbere de 2567 ° C, o greutate specifică de 8,96 (20 ° C), cu o valenta de 1 sau 2. Cupru este de culoare roșiatică și are un luciu metalic strălucitor. Este maleabil, ductil și bun dirijor de energie electrică și căldură. Este al doilea numai la argint ca conductor electric.

utilizari: Cuprul este utilizat pe scară largă în industria electrică. Pe lângă multe alte utilizări, cupru este utilizat în instalații sanitare și pentru vase. Alama și bronzul sunt două aliaje importante de cupru. Compușii de cupru sunt toxici pentru nevertebrate și sunt folosiți ca algicide și pesticide. Se folosesc compuși de cupru în chimia analitică, ca și în utilizarea soluției Fehling pentru a testa zahărul. Monedele americane conțin cupru.

surse: Uneori, cuprul apare în starea sa natală. Se găsește în multe minerale, inclusiv malachit, cuprită, bornită, azurită și calcopirită. Depozitele de minereu de cupru sunt cunoscute în America de Nord, America de Sud și Africa. Cuprul este obținut prin topire, lipire și electroliză a sulfurilor, oxizilor și carbonatelor de cupru. Cuprul este disponibil comercial cu o puritate de 99,999%.

Clasificarea elementelor:Metal de tranziție

izotopi: Există 28 izotopi de cupru cunoscuți, cuprins între Cu-53 și Cu-80. Există două izotopi stabile: Cu-63 (69,15% abundență) și Cu-65 (abundență 30,85%).

Densitatea (g / cc): 8.96

Punct de topire (K): 1356.6

Punct de fierbere (K): 2840

Aspect: Metal maleabil, ductil, de culoare roșiatică

Radius atomic (p.m): 128

Volumul atomic (Cc / mol): 7.1

Radius covalent (p.m): 117

Radius ionic: 72 (+ 2e) 96 (+ 1e)

Căldura specifică (@ 20 ° C J / g mol): 0.385

Fuziunea la căldură (KJ / mol): 13.01

Căldură de evaporare (kJ / mol): 304.6

Temperatura Debye (K): 315.00

Numărul negativ al Pauling: 1.90

Prima energie ionizantă (kJ / mol): 745.0

Statele de oxidare: 2, 1

Structura grilelor:Față cubică centrată

Constanta de rețea (Å): 3.610

Numărul de înregistrare CAS: 7440-50-8

• Cuprul a fost folosit din cele mai vechi timpuri. Istoricii numesc chiar perioada de timp dintre neolitic și epoca bronzului epoca cuprului.
• Cuprul (I) arde albastru într-un test de flacără.
• Cuprul (II) arde verde într-un test cu flacără.
• Simbolul atomic Cu de cupru este derivat din termenul latin „cuprum” care înseamnă „metal al Ciprului”.
• Compușii cu sulfat de cupru sunt folosiți pentru a preveni creșterea ciupercilor și a algelor în alimentarea cu apă staționată, cum ar fi iazurile și fântânile.
• Cuprul este un metal roșu-portocaliu care se întunecă la o culoare maro, deoarece este expus la aer. Dacă este expus la aer și apă, va forma un verdigris de albastru-verde.
• Cuprul are o abundență de 80 părți per milion în scoarța terestră.
• Cuprul are o abundență de 2,5 x 10^-4 mg / L în apa de mare.
• Foile de cupru au fost adăugate în partea de jos a navelor pentru a preveni „biofouling” unde algele marine, asortarea altor verzi și barnacele se vor agăța de nave și le încetinesc. Astăzi, cupru este amestecat în vopseaua utilizată pentru vopsirea părții inferioare a navelor.

Hammond, C. R. (2004). „Elemente”, în Manual de chimie și fizică (Ed. 81). Presă CRC ISBN 0-8493-0485-7.

Kim, BE. "Mecanisme de achiziție, distribuție și reglare a cuprului." Nat Chem Biol., T. Nevitt, DJ Thiele, Centrul Național pentru Informații în Biotehnologie, Biblioteca Națională de Medicină din SUA, martie 2008, MD Bethesda.

Massaro, Edward J., ed. (2002). Manual de farmacologie și toxicologie din cupru. Humana Press. ISBN 0-89603-943-9.

Smith, William F. & Hashemi, Javad (2003). Bazele științei și ingineriei materialelor. McGraw-Hill Professional. p. 223. ISBN 0-07-292194-3.

Weast, Robert (1984). CRC, Manual de chimie și fizică. Boca Raton, Florida: Editura Companiei de cauciuc chimic. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.