Când priviți tabelul periodic, veți vedea intrări ciudate în 3B grup de elemente. Grupul 3B marchează începutul metal de tranziție elemente. Al treilea rând al grupului 3B conține toate elementele dintre elementul 57 (lantanum) și elementul 71 (lutețiu). Aceste elemente sunt grupate și numite lantanide. În mod similar, al patrulea rând al grupului 3B conține elementele dintre elementele 89 (actinium) și elementul 103 (lawrencium). Aceste elemente sunt cunoscute sub numele de actinide.
De ce toate lantanidele și actinidele aparțin grupului 3B? Pentru a răspunde la aceasta, priviți diferența dintre grupul 3B și 4B.
Elementele 3B sunt primele elemente care încep să umple electroni d shell în configurația electronilor lor. Grupa 4B este a doua, unde următorul electron este plasat în d2 coajă.
Lantanul are d1 electron ca celelalte elemente 3B, dar d2 electronul nu apare până la elementul 72 (hafnium). Pe baza comportamentului din rândurile anterioare, elementul 58 ar trebui să completeze d2 electron, dar, în schimb, electronul umple primul electron f shell. Toate
elemente lantanide umpleți învelișul electronilor 4f înainte de al doilea electron 5d. Deoarece toate lantanidele conțin un 5d1 electron, ele aparțin grupului 3B.În mod similar, actinidele conțin un 6d1 electron și umpleți coaja 5f înainte de a umple 6d2 electroni. Toate actinidele aparțin grupului 3B.
Lantanidele și actinidele sunt aranjate mai jos cu o notare în celula principală a corpului, mai degrabă decât pentru a face loc pentru toate acestea element în grupul 3B din corpul principal al tabelului periodic.
Din cauza electronilor f shell, acești doi grupuri de elemente sunt cunoscute și sub denumirea de elemente f-block.