Dmitri Mendeleev a publicat primul tabel periodic în 1869. El a arătat că atunci când elementele au fost ordonate conform greutate atomica, a rezultat un model în care proprietățile similare pentru elemente reapar periodic. Pe baza activității fizicianului Henry Moseley, tabelul periodic a fost reorganizat pe baza creșterii numărului atomic și nu a greutății atomice. Tabelul revizuit ar putea fi utilizat pentru a prezice proprietățile elementelor care încă nu au fost descoperite. Multe dintre aceste predicții au fost ulterior justificate prin experimentare. Aceasta a dus la formularea legea periodică, care state că proprietățile chimice dintre elemente sunt dependente de numerele lor atomice.
Tabelul periodic listează elementele după numărul atomic, care este numărul protonilor din fiecare atom al acelui element. Atomii cu un număr atomic pot avea un număr diferit de neutroni (izotopi) și electroni (ioni), rămân totuși același element chimic.
Elementele din tabelul periodic sunt aranjate în
perioadele (rânduri) și Grupuri (coloane). Fiecare din cele șapte perioade este completată secvențial cu număr atomic. Grupurile includ elemente care au aceeași configurație a electronilor în cochilia lor exterioară, ceea ce rezultă în elemente de grup împărtășind proprietăți chimice similare.Există două seturi de grupuri. Elementele grupului A sunt elemente reprezentative, care au s-or sub-niveluri ca orbitalele lor exterioare. Elementele grupului B sunt elemente nereprezentative, care au umplut parțial d sub-niveluri ( elemente de tranziție) sau parțial umplute f (sublivele) serie de lantanide si serie de actinide). Numerațiile romane și denumirile literei dau configurația electronilor pentru electronii de valență (de exemplu, configurația electronilor de valență a unui element VA de grup va fi s2p3 cu 5 electroni de valență).
Un alt mod de a clasifica element este în funcție de faptul dacă se comportă ca metale sau nemetale. Cele mai multe elemente sunt metale. Se găsesc în partea stângă a mesei. Partea din dreapta-dreapta conține nemetalele, plus hidrogenul afișează caracteristici nemetale în condiții obișnuite. Elementele care au unele proprietăți ale metalelor și unele proprietăți ale nemetalelor se numesc metaloide sau semimetale. Aceste elemente se găsesc de-a lungul unei linii în zig-zag care se deplasează de la stânga sus a grupului 13 la dreapta jos a grupului 16. Metalele sunt în general bune conductoare de căldură și electricitate, sunt maleabile și ductile și au un aspect metalic lustros. În schimb, majoritatea nemetalelor sunt conductoare slabe de căldură și electricitate, tind să fie solide fragile și pot presupune oricare dintre o serie de forme fizice. În timp ce toate metalele, cu excepția mercurului, sunt solide în condiții obișnuite, nemetalele pot fi solide, lichide sau gaze la temperatura camerei și la presiune. Elementele pot fi subdivizate în grupuri. Grupuri de metale includ metale alcaline, metale alcaline de pământ, metale de tranziție, metale de bază, lantanide și actinide. Grupurile de nemetale includ nonmetalele, halogenele și gazele nobile.