Acest exemplu de exemplu lucrat arată cum se poate converti numărul de grame dintr-o moleculă în număr de alunițe a moleculei. De ce ai avea nevoie să faci asta? Acest tip de problemă de conversie apare în principal atunci când vi se oferă (sau trebuie să măsurați) masa unui eșantion în grame și atunci trebuie să lucrați un raport sau problemă de ecuație echilibrată asta necesită alunițe.
Cheltuieli cheie: convertirea tălpilor în grame (și vice versa)
- Gramele și alunițele sunt două unități pentru a exprima cantitatea de materie dintr-un eșantion. Nu există o „formulă de conversie” între cele două unități. În schimb, trebuie să utilizați valorile masei atomice și formula chimică pentru a face conversia.
- Pentru a face acest lucru, căutați mase atomice pe tabelul periodic și folosiți masa formulei pentru a ști câți atomi ai fiecărui element se află într-un compus.
- Nu uitați, abonamentele dintr-o formulă indică numărul de atomi. Dacă nu există un abonament, înseamnă că în formulă există un singur atom al acelui element.
- Înmulțiți numărul de atomi ai unui element cu masa sa atomică. Faceți acest lucru pentru toți atomii și adăugați valorile împreună pentru a obține numărul de grame pe aluniță. Acesta este factorul dvs. de conversie.
Problemă de conversie de la grame la alunițe
Determinați numărul de moli de CO2 în 454 grame de CO2.
Soluţie
În primul rând, căutați mase atomice pentru carbon și oxigen din tabelul periodic. Masa atomică a lui C este 12,01, iar masa atomică a O este 16,00. Masa formulă de CO2 este:
12.01 + 2(16.00) = 44.01
Astfel, o molă de CO2 cântărește 44,01 grame. Această relație prevede un factor de conversie a trece de la grame la alunițe. Folosind factorul 1 mol / 44,01 g:
alunițe CO2 = 454 g x 1 mol / 44,01 g = 10,3 moli
Răspuns
Există 10,3 moli de CO2 în 454 grame de CO2.
Exemplu pentru alunițe pentru grame
Pe de altă parte, uneori vi se oferă o valoare în alunițe și trebuie să o convertiți în grame. Pentru a face acest lucru, calculați mai întâi masa molară a unui eșantion. Apoi, înmulțiți-l cu numărul de alunițe pentru a obține un răspuns în grame:
grame de probă = (masa molară) x (alunițe)
De exemplu, găsiți numărul de grame în 0,700 moli de peroxid de hidrogen, H2O2.
Calculați masa molară înmulțind numărul de atomi ai fiecărui element din compus (subscriptul său) de ori masa atomică a elementului din tabelul periodic.
Masă molară = (2 x 1.008) + (2 x 15.999) Rețineți utilizarea unor cifre mai importante pentru oxigen
Masa molară = 34,016 grame / mol
Înmulțiți masa molară cu numărul de alunițe pentru a obține gramele:
grame de peroxid de hidrogen = (34.016 grame / mol) x (0.700 mol) = 23.811 grame
Există 23.811 grame de peroxid de hidrogen în 0,700 moli peroxid de hidrogen.
Efectuarea conversiilor Gram și Mole
Iată câteva sfaturi pentru efectuarea acestor conversii:
- Cele două probleme întâlnite cel mai frecvent sunt configurarea incorectă a problemei, astfel încât unitățile nu se anulează și dau rezultatul corect. Ajută la scrierea conversiei și asigură anularea unităților. Poate doriți să trasați o linie prin ele în calcule complexe pentru a urmări unitățile active.
- Urmărește-ți cifre semnificative. Profesorii de chimie sunt neiertători când vine vorba de raportarea unui răspuns, chiar dacă configurați corect problema.
Problema de conversie pentru alunițe în grame
Uneori vi se oferă alunițe și trebuie să-l convertiți în grame. Acest exemplu de exemplu lucrat vă arată cum se convertesc alunitele în grame.
Problemă
Determinați masa în grame de 3,60 mol H2ASA DE4.
Soluţie
În primul rând, căutați masele atomice pentru hidrogen, sulf și oxigen din tabelul periodic. Masa atomică este 1,008 pentru H, 32,06 pentru S și 16,00 pentru O. Masa formulei de H2ASA DE4 este:
2(1.008) + 32.06 + 4(16.00) = 98.08
Astfel, o molă de H2ASA DE4 cântărește 98,08 grame. Această relație oferă un factor de conversie pentru a trece de la grame la alunițe. Folosind factorul 98,08 g / 1 mol:
grame H2ASA DE4 = 3,60 mol x 98,08 g / 1 mol = 353 g H2ASA DE4
Răspuns
Există 353 grame de H2ASA DE4 în 3,60 moli H2ASA DE4.