Bohrium este un metal de tranziție cu număr atomic 107 și simbolul elementului Bh. Acest element artificial este radioactiv și toxic. Iată o colecție de elemente interesante de bohrium, inclusiv proprietățile, sursele, istoria și utilizările sale.
- Bohrium este un element sintetic. Până în prezent, a fost produs doar într-un laborator și nu a fost găsit în natură. Se așteaptă să fie un metal solid dens la temperatura camerei.
- Creditul pentru descoperirea și izolarea elementului 107 este acordat lui Peter Armbruster, Gottfried Münzenberg și echipei lor (germane) de la Centrul GSI Helmholtz sau de Cercetarea cu ioni grei din Darmstadt. În 1981, au bombardat o țintă de bismut-209 cu nuclee de crom-54 pentru a obține 5 atomi de bohrium-262. Cu toate acestea, prima producție a elementului ar fi putut fi în 1976, când Yuri Oganessian și echipa sa au bombardat ținte cu bismut-209 și plumb-208 cu nuclee de crom-54 și mangan-58 (respectiv). Echipa credea că a obținut bohrium-261 și dubnium-258, care se descompune în bohrium-262. Cu toate acestea, IUPAC/IUPAP Transfermium Working Group (TWG) nu a considerat că există dovezi concludente ale producției de bohrium.
- Grupul german a propus numele elementului nielsbohrium cu simbolul elementului Ns pentru a-l onora pe fizicianul Niel Bohr. Oamenii de știință ruși de la Institutul Comun pentru Cercetări Nucleare din Dubna, Rusia, au sugerat ca numele elementului să fie dat elementului 105. În cele din urmă, 105 a fost numit dubnium, așa că echipa rusă a fost de acord cu numele propus de german pentru elementul 107. Însă comitetul IUPAC a recomandat ca numele să fie revizuit la bohrium, deoarece nu existau alte elemente cu un nume complet în ele. Descoperitorii nu au acceptat această propunere, crezând că numele bohrium era prea aproape de numele elementului bor. Chiar și așa, IUPAC a recunoscut oficial bohrium drept nume pentru elementul 107 în 1997.
- Datele experimentale indică faptul că bohrium împărtășește proprietăți chimice cu elementul său omolog reniu, care se află chiar deasupra acestuia pe tabelul periodic. Starea sa de oxidare cea mai stabilă este de așteptat să fie +7.
- Toți izotopii bohriumului sunt instabili și radioactivi. Izotopii cunoscuți variază în masă atomică de la 260-262, 264-267, 270-272 și 274. Cel puțin o stare metastabilă este cunoscută. Izotopii se descompun prin dezintegrare alfa. Alți izotopi pot fi susceptibili la fisiunea spontană. Cel mai stabil izotop este bohiul-270, care are un timp de înjumătățire de 61 de secunde.
- În prezent, singurele utilizări pentru bohrium sunt pentru experimente pentru a afla mai multe despre proprietățile sale și pentru a-l folosi pentru a sintetiza izotopi ai altor elemente.
- Bohrium nu servește nicio funcție biologică. Deoarece este un metal greu și se descompune pentru a produce particule alfa, este extrem de toxic.
Proprietăți Bohrium
Nume element: Bohrium
Simbol element: Bh
Numar atomic: 107
Greutate atomica: [270] bazat pe izotopul cu cea mai lungă viață
Configuratie electronica: [Rn] 5f14 6d5 7s2 (2, 8, 18, 32, 32, 13, 2)
Descoperire: Gesellschaft für Schwerionenforschung, Germania (1981)
Grupul de elemente: metal de tranziție, grupa 7, element d-bloc
Perioada elementului: perioada 7
Fază: Bohrium este prezis a fi un metal solid la temperatura camerei.
Densitate: 37,1 g/cm3(prevăzut aproape de temperatura camerei)
Starile de oxidare: 7, (5), (4), (3) cu stările în paranteze cele prezise
Energie de ionizare: primul: 742,9 kJ/mol, al doilea: 1688,5 kJ/mol (estimare), al treilea: 2566,5 kJ/mol (estimare)
Raza atomică: 128 picometri (date empirice)
Structură cristalină: estimat a fi hexagonal compact (hcp)
Referințe selectate:
Oganessian, Yuri Ts.; Abdullin, F. SH.; Bailey, P. D.; et al. (2010-04-09). "Sinteza unui nou element cu număr atomic Z=117". Scrisori de revizuire fizică. Societatea Americană de Fizică. 104 (142502).
Ghiorso, A.; Seaborg, G.T.; Organesian, Yu. Ts.; Zvara, I.; Armbruster, P.; Hessberger, F.P.; Hofmann, S.; Leino, M.; Munzenberg, G.; Reisdorf, W.; Schmidt, K.-H. (1993). „Răspunsuri la „Descoperirea elementelor de transfermiu” de către Laboratorul Lawrence Berkeley, California; Institutul Comun pentru Cercetări Nucleare, Dubna; și Gesellschaft fur Schwerionenforschung, Darmstadt, urmată de răspuns la răspunsurile Grupului de lucru Transfermium”. Chimie pură și aplicată. 65 (8): 1815–1824.
Hoffman, Darleane C.; Lee, Diana M.; Pershina, Valeria (2006). „Transactinide și elementele viitoare”. În Morss; Edelstein, Norman M.; Fuger, Jean. Chimia elementelor actinide și transactinide (ed. a 3-a). Dordrecht, Țările de Jos: Springer Science+Business Media.
Fricke, Burkhard (1975). „Elementele supergrele: o predicție a proprietăților lor chimice și fizice”. Impactul recent al fizicii asupra chimiei anorganice. 21: 89–144.