În chimie și mecanica cuantică, an orbital este o funcție matematică care descrie comportamentul în formă de undă al unui electron, pereche de electroni sau (mai rar) nucleoni. Un orbital mai poate fi numit orbital atomic sau orbită electronică. Deși majoritatea oamenilor se gândesc la o „orbită” cu privire la un cerc, regiunile de densitate de probabilitate care poate conține un electron poate fi sferic, în formă de gantere sau mai tridimensional mai complicat formulare.
Un orbital se poate referi un nor de electroni având o stare energetică descrisă de valorile date ale n, ℓ și mℓnumere cuantice. Fiecare electron este descris de un set unic de numere cuantice. Un orbital poate conține două electroni cu pereche rotiri și este adesea asociat cu o regiune specifică a an atom. S orbital, p orbital, d orbital și f orbital se referă la orbitale care au un număr cuantic unghiular ℓ = 0, 1, 2 și 3. Literele s, p, d și f provin din descrierile liniilor de spectroscopie ale metalelor alcaline, care apar ca fiind clare, principale, difuze sau fundamentale. După
s, p, d, și f, numele orbitale dincolo de ℓ = 3 sunt alfabetice (g, h, i, k, ...). Litera j este omisă deoarece nu este diferită de i în toate limbile.Primii ani2 orbital conține doi electroni. Este cel mai mic nivel de energie (n = 1), cu un număr cuantic unghiular ℓ = 0.
Electronii prezintă dualitatea undă-particule, ceea ce înseamnă că prezintă unele proprietăți ale particulelor și unele caracteristici ale undelor.
Deși discuțiile despre orbitali se referă aproape întotdeauna la electroni, există și niveluri de energie și orbitale în nucleu. Diferitele orbitale dau naștere la izomeri nucleari și stări metastabile.