Arsenic Facts: Chemical and Physical Properties

33

La fel de

74.92159

Albertus Magnus 1250? Schroeder a publicat în 1649 două metode de preparare arsenic elementar.

[Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p³

Arsenicum latin și arsenikon grecesc: orpiment galben, identificat cu arenikos, mascul, din credința că metalele erau sexuri diferite; Arab Az-zernikh: orpimentul din persană zerni-zar, aur

Arsenicul are o valență de -3, 0, +3 sau +5. Solidul elementar apare în principal în două modificări, deși sunt raportate și alte alotrope. Arsenicul galben are o gravitate specifică de 1,97, în timp ce arsenul gri sau metalic are o gravitate specifică de 5,73. Arsenicul gri este forma obișnuită stabilă, cu un punct de topire de 817 ° C (28 atm) și un punct de sublimare la 613 ° C. Arsenul gri este un solid semi-metalic foarte fragil. Are o culoare gri-oțel, cristalină, se tinde ușor în aer și se oxidează rapid la oxidul de arsen₂O₃) la încălzire (oxidul de arsen emană mirosul de usturoi). Arsenicul și compușii săi sunt otrăvitori.

Arsenicul este utilizat ca agent de dopare în dispozitivele cu stare solidă. Arsenidul de galiu este utilizat în lasere care transformă energia electrică în lumină coerentă. Arsenicul este utilizat pirotehniei, întărirea și îmbunătățirea sfericității împușcăturii și în bronzare. Compușii de arsen sunt folosiți ca insecticide și în alte otrăvuri.

Arsenul se găsește în starea sa natală, în realgar și orpiment sub formă de sulfuri, ca arsenide și sulfaresenide ale metalelor grele, ca arsenate și ca oxid. Cel mai frecvent mineral este Mispickel sau arsenopyrite (FeSA), care pot fi încălzite la arsenic sublim, lăsând sulfură feroasă.

metaloizi

5.73 (arsenic gri)

1090 K la 35,8 atmosfere (punct triplu arsenic). La presiune normală, arsenic are nici un punct de topire. Sub presiune normală, arsenul solid se sublimează într-un gaz la 887 K.

876

de oțel-gri, semimetal fragil

Există 30 de izotopi cunoscuți ai arsenului care variază de la As-63 la As-92. Arsenicul are un izotop stabil: As-75.

Radius atomic (p.m): 139

Volumul atomic (Cc / mol): 13.1

Radius covalent (p.m): 120

Radius ionic: 46 (+ 5e) 222 (-3e)

Căldura specifică (@ 20 ° C J / g mol): 0.328

Căldură de evaporare (kJ / mol): 32.4

Temperatura Debye (K): 285.00

Numărul negativ al Pauling: 2.18

Prima energie ionizantă (kJ / mol): 946.2

Statele de oxidare: 5, 3, -2

Structura grilelor: Romboedric

Constanta de rețea (Å): 4.130

Numărul de înregistrare CAS: 7440-38-2

Arsenic Trivia:

• Sulfura de arsen și oxidul de arsen sunt cunoscute încă din cele mai vechi timpuri. Albertus Magnus a descoperit că acești compuși aveau o componentă metalică comună în secolul al XIII-lea.
• Numele lui Arsenic provine din latinescul arsenicum și grecesc arsenikon referindu-se la orpimentul galben. Orpimentul galben a fost cea mai comună sursă de arsen pentru alchimiști și este cunoscut a fi sulfura de arsen₂S₃).
• Arsenul gri este alotropul metalic lucios al arsenului. Este cel mai mult alotrop comun și conduce electricitate.
• Arsenicul galben este un conductor slab al energiei electrice și este moale și ceroase.
• Arsenul negru este un conductor slab al energiei electrice și este fragil cu un aspect sticlos.
• Când arsenul este încălzit în aer, fumurile au miros de usturoi.
• Compuși care conțin arsenic în -3 stare de oxidare se numesc arsenide.
• Compușii care conțin arsen în stare de oxidare +3 se numesc arsenite.
• Compușii care conțin arsen în stare de oxidare +5 se numesc arsenate.
• Doamnele din epoca victoriană ar consuma un amestec de arsen, oțet și cretă pentru a le lumina tenurile.
• Arsenicul a fost cunoscut timp de mai multe secole drept „regele otrăvurilor”.
• Arsenic are o abundență de 1,8 mg / kg (părți per milion) în scoarța pământului.

Sursă: Laboratorul Național Los Alamos (2001), Crescent Chemical Company (2001), Manualul de chimie al lui Lange (1952), Manual CRC de Chimie și Fizică (Ediția 18) Agenția Internațională pentru Energie Atomică Baza de date ENSDF (oct. 2010)