Un oxid amfoteric este un oxid care poate acționa ca și un acid sau baza într-o reacţie pentru a produce o sare și apă. Amfoterismul depinde de stările de oxidare disponibile pentru o specie chimică. Deoarece metalele au stări de oxidare multiple, ele formează oxizi amfoteri și hidroxizi.
Exemple de oxid amfoteric
Metalele care prezintă amfoterism includ cupru, zinc, plumb, staniu, beriliu și aluminiu.
Al2O3 este un oxid amfoteric. Când reacționează cu HCl, acționează ca bază pentru a forma AlCl de sare3. Când reacționează cu NaOH, acționează ca un acid pentru a forma NaAlO2.
De obicei, oxizii cu electronegativitate medie sunt amfoterici.
Molecule amfiprotice
Moleculele amfiprotice sunt un tip de specii amfoterice care donează sau acceptă H+ sau un proton. Exemple de specii amfiprotice includ apa (care este auto-ionizabilă), precum și proteine și aminoacizi (care au acid carboxilic și grupări amine).
De exemplu, ionul carbonat de hidrogen poate acționa ca un acid:
HCO3− + OH− → CO32− + H2O
sau ca bază:
HCO3− + H3O+ → H2CO3 + H2O
Rețineți, în timp ce toate speciile amfiprotice sunt amfoterice, nu toate speciile amfiprotice sunt amfiprotice. Un exemplu este oxidul de zinc, ZnO, care nu conține un atom de hidrogen și nu poate dona un proton. Atomul Zn poate acționa ca un acid Lewis să accepte o pereche de electroni de la OH–.
Termeni înrudiți
Cuvântul „amfoteric” derivă din cuvântul grecesc amphoteroi, ceea ce înseamnă „ambele”. Termenii amfichromatic și amfichrom sunt corelați, care se aplică unui indicator acid-bază care dă o culoare atunci când reacționează cu un acid și o culoare diferită atunci când reacționează cu o bază.
Utilizări ale speciilor amfoteric
Moleculele amfoterice care au atât grupuri acide, cât și bazice sunt numite amfoliți. Se găsesc în principal ca zwitterions într-un anumit interval de pH. Amfoliții pot fi folosiți în focalizarea izoelectrică pentru a menține un gradient de pH stabil.