În chimie, "concentrat"se referă la o cantitate relativ mare de substanță prezentă într-o cantitate unitară de amestec. De obicei, acest lucru înseamnă că există o mulțime de solut dizolvat într-un dat solvent. Un concentrat soluţie conține cantitatea maximă de solut care poate fi dizolvată. pentru că solubilitate depinde de temperatură, o soluție concentrată la o temperatură nu poate fi concentrată la o temperatură mai mare.
Termenul poate fi folosit și pentru a compara două soluții, deoarece în „aceasta este mai concentrată decât cea”.
Exemple de soluții concentrate
HCl 12 M este mai concentrat decât HCl 1 M sau HCI 0,1 M. Acid clorhidric 12 M se mai numește acid sulfuric concentrat, deoarece conține o cantitate minimă de apă.
Când agitați sare în apă până nu se mai dizolvă, faceți o soluție salină concentrată. În mod similar, adăugarea de zahăr până nu se mai dizolvă produce o soluție concentrată de zahăr.
Când concentrat devine confuz
În timp ce conceptul de concentraţie este simplu atunci când un solut solid este dizolvat într-un solvent lichid, poate fi confuz când amestecând gaze sau lichide, deoarece este mai puțin clar care substanță este solutul și care este solvent.
Alcoolul absolut este considerat a fi o soluție concentrată de alcool, deoarece conține o cantitate minimă de apă.
Gazul de oxigen este mai concentrat în aer decât gazul cu dioxid de carbon. Concentrația ambelor gaze poate fi considerată față de volumul total de aer sau în ceea ce privește gazul "solvent", azot.