Într-o structură de inel, electronii delocați sunt indicați prin desenarea unui cerc și nu a legăturilor simple și duble. Acest lucru înseamnă că electronii sunt la fel de probabil să fie oriunde de-a lungul legăturii chimice.
Electronii delocalizați contribuie la conductivitatea atomului, ionului sau moleculei. Materialele cu mulți electroni delocalizați tind să fie foarte conductoare.
Într-o moleculă de benzen, de exemplu, forțele electrice de pe electroni sunt uniforme în întreaga moleculă. Delocalizarea produce ceea ce se numește a structură de rezonanță.
Electronii delocalizați sunt de asemenea văzuți în mod obișnuit în metalele solide, unde formează o „mare” de electroni care sunt liberi să se miște în material. Acesta este motivul pentru care metalele sunt de obicei conductoare electrice excelente.
În structura cristalului unui diamant, cei patru electroni exteriori ai fiecărui atom de carbon participă la legarea covalentă (sunt localizați). Contrastați acest lucru cu lipirea în grafit, o altă formă de carbon pur, unde doar trei dintre cei patru electroni exteriori sunt legați covalent la alți atomi de carbon. Fiecare atom de carbon are un electron delocalizat care participă la legarea chimică, dar este liber să se deplaseze pe planul moleculei. În timp ce electronii sunt delocalizați, grafitul este o formă plană, deci molecula conduce electricitatea de-a lungul planului, dar nu este perpendiculară cu acesta.