Care este efectul inductiv? Definiție și exemple

Efectul inductiv și rezonanța se referă ambele la distribuția electronilor într-o legătură chimică, dar sunt două procese de legare diferite și distincte.

Efectul inductiv, uneori scris ca „efectul -I” în literatură, este fenomenul dependent de distanță prin care se încarcă încărcarea unei substanțe chimice legătură afectează orientarea asupra legăturilor adiacente în a moleculă, producând o stare permanentă de polarizare.

densitatea electronilor a unei legături σ nu este uniformă atunci când atomii a două elemente diferite participă la legătură. Nori de electroni într-o legătură tind să se orienteze spre mai mult electronegativ atom implicat în legătură.

Efectul inductiv are loc în moleculele de apă. Legăturile chimice din cadrul unei molecule de apă sunt încărcate mai pozitiv lângă hidrogen atomi și mai încărcat negativ în apropierea atomului de oxigen. Astfel, moleculele de apă sunt polare. Rețineți însă că sarcina indusă este slabă, iar efectul inductiv este activ doar pe distanțe scurte, astfel încât alți factori o pot depăși rapid.

Efectul inductiv afectează stabilitatea, precum și aciditatea sau bazicitatea unei specii chimice. Atomii electronegativi atrag electronii către ei înșiși, ceea ce poate stabiliza o bază conjugată. Grupurile care au efect asupra unei molecule scad densitatea electronilor, ceea ce face ca molecula să fie deficitară și mai acidă.

Rezonanța este legarea mai multor structuri Lewis în cadrul unei molecule ca urmare a unei legături duble formate cu probabilitate egală între diferiți atomi.

De exemplu, ozonul (O₃) are forme de rezonanță. S-ar putea să ne întrebăm dacă legătura formată între un atom de oxigen poate avea o lungime diferită de alta, deoarece legăturile simple sunt de obicei mai slabe / mai lungi decât legăturile duble.

În realitate, fiecare legătură are aceeași lungime și forță, deoarece formele de rezonanță (desenate pe hârtie) nu reprezintă ceea ce se întâmplă cu adevărat în moleculă - nu are o legătură dublă și o singură legătură. Mai degrabă, electronii sunt distribuiți uniform între atomi, formând legături intermediare între legăturile simple și duble.