În chimie, termenul perioadă se referă la un rând orizontal al tabelul periodic. Elementele din aceeași perioadă au toate același nivel de energie electronică neexcitată sau același nivel de energie la sol. Cu alte cuvinte, fiecare atom are același număr de cochilii de electroni. Pe măsură ce coborâți mai mult în tabelul periodic, există mai multe elemente pe perioadă de element, deoarece numărul de electroni admisă pentru nivelul subcentrului de energie crește.
Perioada 8 constă exclusiv din elemente sintetice încă de descoperit. Perioada 8 nu se găsește în tabelul periodic tipic, dar apare pe tabelele periodice extinse.
Grupuri de elemente iar perioadele organizează elementele tabelului periodic conform legii periodice. Această structură clasifică elementele în funcție de proprietățile lor chimice și fizice similare. Pe măsură ce vă deplasați pe o perioadă, un atom al fiecărui element câștigă un electron și afișează mai puțin caracter metalic decât elementul dinaintea acestuia. Deci, elementele dintr-o perioadă din partea stângă a tabelului sunt foarte reactive și metalice, în timp ce elementele din partea dreaptă sunt foarte reactive și nemetalice până când ajungeți la grupul final. Halogenii sunt nemetalici și nu sunt reactivi.
Elementele s-bloc și p-bloc în aceeași perioadă tind să aibă proprietăți diferite. Cu toate acestea, elementele blocului d într-o perioadă sunt mai asemănătoare între ele.