Definirea tabelului periodic în chimie

tabelul periodic este un aranjament tabular al elemente chimice prin creșterea numar atomic care afișează elementele astfel încât să se poată vedea tendințe în proprietățile lor. Savantul rus Dmitri Mendeleev este cel mai adesea creditat cu inventarea tabelului periodic (1869) din care este derivat tabelul modern. Deși tabelul lui Mendeleev a ordonat elementele în funcție de creștere greutate atomica mai degrabă decât un număr atomic, tabelul său ilustra tendințele recurente sau periodicitatea proprietăților elementului.

De asemenea cunoscut ca si: Diagrama periodică, Tabelul periodic al elementelor, Tabelul periodic al elementelor chimice

Cheie de luat cu cheie: definiția tabelului periodic

Structura tabelului periodic permite vizualizarea relațiilor dintre elemente dintr-o privire și prezicerea proprietăților unor elemente necunoscute, recent descoperite sau nedescoperite.

Perioade

Există șapte rânduri ale tabelului periodic, care sunt numite perioadele. Numărul atomic crește deplasându-se de la stânga la dreapta într-o perioadă. Elementele spre partea stângă a unei perioade sunt metalele, în timp ce cele din partea dreaptă sunt nemetale.

Grupuri

Coloanele elementelor sunt numite Grupuri sau familii. Grupurile sunt numerotate de la 1 (metalele alcaline) la 18 (gazele nobile). Elementele din cadrul unui grup afișează un model cu raza atomică, electronegativitatea și energia de ionizare. Raza atomică crește deplasându-se în jos pe un grup, deoarece elementele succesive câștigă un nivel de energie a electronilor. Electronegativitatea scade mișcând în jos un grup, deoarece adăugarea unei cochilii de electroni împinge electronii de valență mai departe de nucleu. Deplasându-se un grup, elementele au energii de ionizare succesive mai mici, deoarece devine mai ușor să eliminați un electron din carcasa cea mai exterioară.

blocuri

Blocurile sunt secțiuni ale tabelului periodic care indică subsolul de electroni exterior al atomului. Blocul s include primele două grupuri (metalele alcaline și pământurile alcaline), hidrogen și heliu. Blocul p include grupele 13-18. Blocul d include grupele 3 până la 12, care sunt metale de tranziție. Blocul f este format din cele două perioade sub corpul principal al tabelului periodic (lantanidele și actinidele).

Cele trei mari categorii de element sunt metale, metaloide sau semimetale și nemetale. Caracterul metalic este cel mai înalt în colțul din stânga jos al tabelului periodic, în timp ce cele mai nemetalice elemente se află în colțul din dreapta sus.

Majoritatea elementelor chimice sunt metale. Metalele tind să fie strălucitoare (luciu metalic), dure, conductive și capabile să formeze aliaje. Nemetalele tind să fie moi, colorate, izolatoare și capabile să formeze compuși cu metale. Metalloidele prezintă proprietăți intermediare între cele ale metalelor și nemetalelor. Spre partea dreaptă a tabelului periodic, metalele trec în nemetaluri. Există un model de scară aspră - începând cu borul și trecând prin siliciu, germaniu, arsenic, antimoniu, telur și poloniu - care au identificat metaloidele. Cu toate acestea, chimiștii clasifică din ce în ce mai multe alte elemente ca metaloide, inclusiv carbon, fosfor, galiu și altele.

Dmitri Mendeleev și Julius Lothar Meyer au publicat în mod independent tabele periodice în 1869 și, respectiv, în 1870. Cu toate acestea, Meyer publicase deja o versiune anterioară în 1864. Atât Mendeleev cât și Meyer au organizat elemente prin creșterea greutății atomice și a organizat elemente în funcție de caracteristicile repetate.

Au fost produse câteva alte tabele anterioare. Antoine Lavoisier a organizat elemente în metale, nemetale și gaze în 1789. În 1862, Alexandre-Emile Béguyer de Chancourtois a publicat un tabel periodic numit helix sau șurub teluric. Acest tabel a fost probabil primul care a organizat elementele după proprietățile periodice.

• Chang, R. (2002). Chimie (Ediția a 7-a). New York: Învățământul superior McGraw-Hill. ISBN 978-0-19-284100-1.
• Emsley, J. (2011). Blocurile naturii: un ghid A-Z pentru elemente. New York, NY: Oxford University Press. ISBN 978-0-19-960563-7.
• Grey, T. (2009). Elementele: o explorare vizuală a fiecărui atom cunoscut din univers. New York: Black Dog & Leventhal Publishers. ISBN 978-1-57912-814-2.
• Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1984). Chimia elementelor. Oxford: Pergamon Press. ISBN 978-0-08-022057-4.
• Meija, Juris; și colab. (2016). "Greutăți atomice ale elementelor 2013 (Raport tehnic IUPAC)". Chimie pură și aplicată. 88 (3): 265–91. doi:10.1515 / pac-2,015-0,305