Definiția molarității așa cum este utilizată în chimie

În chimie, molaritate este un concentraţie unitate, definită a fi numărul de alunițe de solut împărțit la numărul de litri de soluţie.

Molaritatea este exprimată în unități de alunițe pe litru (mol / L). Este o unitate atât de comună, are propriul său simbol, care este o majusculă M. O soluție care are concentrația 5 mol / L ar fi numită soluție 5 M sau se spune că are o valoare a concentrației de 5 molari.

• Există 6 moli de HCl într-un litru de 6 molar HCl sau HCl 6 M.
• Există 0,05 moli de NaCl în 500 ml soluție de NaCl 0,1 M. (Calculul moliilor de ioni depinde de solubilitatea acestora.)
• Există 0,1 moli de Na⁺ ioni într-un litru de soluție NaCl 0,1 M (apoasă).

Exemplu problemă

Exprimați concentrația unei soluții de 1,2 grame de KCl în 250 ml de apă.

Pentru a rezolva problema, trebuie să convertiți valorile în unități de molaritate, care sunt alunițe și litri. Începeți prin a converti grame de clorură de potasiu (KCl) în alunițe. Pentru a face acest lucru, căutați masele atomice ale elementelor

masa de K = 39,10 g / mol
masa Cl = 35,45 g / mol

Deci, masa unui mol de KCl este:

masa de KCl = masa de K + masa de Cl
masa de KCl = 39,10 g + 35,45 g
masa de KCl = 74,55 g / mol

Ai 1,2 grame de KCl, deci trebuie să găsești câte alunițe care este:

alunițe KCl = (1,2 g KCl) (1 mol / 74,55 g)
alunițe KCl = 0,0161 mol

Acum știți câți aluniți de solut sunt prezenți. În continuare, trebuie să convertiți volumul de solvent (apă) de la ml la L. Amintiți-vă, există 1000 de mililitri în 1 litru:

litri de apă = (250 ml) (1 L / 1000 ml)
litri de apă = 0,25 L

În cele din urmă, ești gata determina molaritatea. Pur și simplu exprimați concentrația de KCl în apă în termeni de aluniți de solut (KCl) pe litri de solut (apă):

molaritatea soluției = mol KC / L apă
molaritate = 0,0161 mol KCl / 0,25 L apă
molaritatea soluției = 0,0644 M (calculator)

De când vi s-a dat masa și volumul folosind 2 cifre semnificative, ar trebui să raportați molaritatea în fig. 2 sig.

molaritatea soluției de KCl = 0,064 M

Există două mari avantaje ale utilizării molarității pentru a exprima concentrarea. Primul avantaj este că este ușor și convenabil de utilizat, deoarece solutul poate fi măsurat în grame, transformat în alunițe și amestecat cu un volum.

Al doilea avantaj este că suma concentrațiilor molare este concentrația molară totală. Aceasta permite calcule ale densității și rezistenței ionice.

Marele dezavantaj al molarității este că se schimbă în funcție de temperatură. Acest lucru se datorează faptului că volumul unui lichid este afectat de temperatură. Dacă măsurătorile sunt efectuate la o singură temperatură (de exemplu, temperatura camerei), aceasta nu este o problemă. Cu toate acestea, este o practică bună să raportăm temperatura când cităm o valoare de molaritate. Când faceți o soluție, țineți cont, molaritatea se va schimba ușor dacă utilizați un solvent fierbinte sau rece, dar depozitați soluția finală la o temperatură diferită.