Obțineți fapte despre tungsten

Tungstenul este un metal de tranziție alb-cenușiu cu număr atomic 74 și elementul simbol W Simbolul provine de la un alt nume pentru element - wolfram. Deși denumirea tungsten este aprobată de IUPAC și este utilizată în țările nordice și în cele care vorbesc engleza sau franceza, majoritatea țărilor europene folosesc denumirea de wolfram. Iată o colecție de fapte de wolfram sau wolfram, inclusiv proprietățile, utilizările și sursele elementului.

Tungsten Numar atomic: 74

Simbolul de wolfram: W

Greutate atomică de tungsten: 183.85

Descoperirea wolframului: Juan Jose și Fausto d'Elhuyar au purificat tungstenul în 1783 (Spania), deși Peter Woulfe a examinat mineralul care a fost cunoscut drept wolframit și a stabilit că acesta conține o substanță nouă.

Configurarea electronilor de tungsten: [Xe] 6s² 4F¹⁴ 5d⁴

Originea cuvântului: suedez tung sten, piatră grea sau lup rahm și spumi lupi, pentru că wolframitul de minereu a intervenit în topirea cositorului și s-a crezut că devorează staniu.

Izotopii de wolfram: Tungstenul natural constă din cinci izotopi stabili. Sunt cunoscute douăsprezece izotopi instabili.

Proprietăți de wolfram: Tungstenul are un punct de topire de 3410 +/- 20 ° C, punct de fierbere de 5660 ° C, gravitație specifică de 19,3 (20 ° C), cu o valență de 2, 3, 4, 5 sau 6. Tungstenul este un metal de culoare oțel până la alb-staniu. Metalul impur de tungsten este destul de fragil, deși tungstenul pur poate fi tăiat cu un ferăstrău, filetat, tras, forjat și extrudat. Tungstenul are cel mai mare punct de topire și cea mai mică presiune de vapori a metalelor. La temperaturi care depășesc 1650 ° C, are cea mai mare rezistență la tracțiune. Tungstenul se oxidează în aer la temperaturi ridicate, deși are în general o rezistență excelentă la coroziune și este atacat minim de majoritatea acizilor.

Utilizări de wolfram: Expansiunea termică a wolframului este similară cu cea a sticlei borosilicate, astfel încât metalul este utilizat pentru garnituri de sticlă / metal. Tungstenul și aliajele sale sunt utilizate pentru a realiza filamente pentru lămpi electrice și tuburi de televiziune, ca contacte electrice, ținte cu raze X, elemente de încălzire, pentru componente de evaporare a metalelor și pentru multe alte temperaturi ridicate aplicații. Hastelloy, Stellite, oțel pentru scule de mare viteză și numeroase alte aliaje conțin tungsten. Se folosesc tungstenatele de magneziu și calciu în iluminarea fluorescentă. Carbură de tungsten este importantă în industria minieră, prelucrarea metalelor și a petrolului. Disulfura de wolfram este folosită ca lubrifiant uscat la temperaturi ridicate. Bronzurile de tungsten și alți compuși de tungsten sunt folosiți în vopsele.

Surse de wolfram: Tungstenul apare în wolframit, (Fe, Mn) WO₄, scheelite, CaWO₄, ferberit, FeWO₄, și huebnerite, MnWO₄. Tungstenul este produs comercial prin reducerea oxidului de wolfram cu carbon sau hidrogen.

Rolul biologic: Tungstenul este cel mai greu element cu funcționalitate biologică cunoscută. Nu se cunoaște nicio utilizare la om sau alte eucariote, dar elementul este folosit de bacterii și arhaea în enzime, în principal ca catalizator. Funcționează în același mod în care elementul molibdenul îl face în alte organisme. Atunci când compușii de tungsten sunt introduși în sol, inhibă reproducerea viermilor de pământ. Oamenii de știință studiază utilizarea tetrathiotungstate pentru utilizare în chelația biologică a cuprului. Tungstenul este un element rar, inițial gândit a fi inert și doar ușor toxic pentru om. Cu toate acestea, acum se cunoaște că inhalarea prafului de tungsten, contactul cu pielea sau ingestia pot provoca cancer și alte efecte negative asupra sănătății.

Clasificarea elementelor:Metal de tranziție

Densitatea (g / cc): 19.3

Punct de topire (K): 3680

Punct de fierbere (K): 5930

Aspect: gri dur până la metal alb

Radius atomic (p.m): 141

Volumul atomic (Cc / mol): 9.53

Radius covalent (p.m): 130

Radius ionic: 62 (+ 6e) 70 (+ 4e)

Căldura specifică (@ 20 ° C J / g mol): 0.133

Fuziunea la căldură (KJ / mol): (35)

Căldură de evaporare (kJ / mol): 824

Temperatura Debye (K): 310.00

Numărul negativ al Pauling: 1.7

Prima energie ionizantă (kJ / mol): 769.7

Statele de oxidare: 6, 5, 4, 3, 2, 0

Structura grilelor:Cubic centrat pe corp

Constanta de rețea (Å): 3.160

• Lide, David R., ed. (2009). Manual CRC de Chimie și Fizică (Ediția a 90-a). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 978-1-4200-9084-0.
• Hille, Russ (2002). „Molibden și tungsten în biologie”. Tendințe în științele biochimice. 27 (7): 360–367. doi:10.1016 / S0968-0004 (02) 02107-2
• Lassner, Erik; Schubert, Wolf-Dieter (1999). Tungsten: proprietăți, chimie, tehnologia elementului, aliaje și compuși chimici. Springer. ISBN 978-0-306-45053-2.
• Stwertka, Albert (2002). Un ghid pentru elemente (Ediția a 2-a). New York: Oxford University Press. ISBN 978-0-19-515026-1.
• Weast, Robert (1984). CRC, Manual de chimie și fizică. Boca Raton, Florida: Ediția companiei de cauciuc chimic. ISBN 0-8493-0464-4.