Oxidare și reducere sunt două tipuri de reacții chimice care deseori lucrează împreună. Reacțiile de oxidare și reducere implică un schimb de electroni între reactanți. Pentru mulți studenți, confuzia apare atunci când încearcă să identifice ce reactant a fost oxidat și care reactant a fost redus. Care e diferenta dintre oxidare si reducere?
Mai întâi, uită-te la ce se întâmplă cu atomii de zinc. Inițial, avem un atom de zinc neutru. Pe măsură ce reacția progresează, atomul de zinc pierde doi electroni pentru a deveni un Zn2+ ion.
Ionii de hidrogen au câștigat fiecare un electron pentru a forma încărcarea neutră gaz hidrogen. Se spune că ionii de hidrogen sunt reduceți și reacția de reducere. Deoarece ambele procese se desfășoară în același timp, reacția inițială se numește an reacție de oxidare-reducere. Acest tipul de reacție se mai numește reacție redox (REDUCERE / OXidare).
Ați putea memora doar oxidarea: pierdeți electroni-reducere: câștigați electroni, dar există și alte modalități. Există două mnemonice pentru a aminti care reacție este oxidarea și care reacție este reducerea.