Date despre clor (Cl sau număr atomic 17)

Clorul este un element chimic cu număr atomic 17 și simbol al elementului Cl. Este un membru al grupului de halogeni de elemente, care apare între fluor și brom care se deplasează pe tabelul periodic. La temperatură și presiune obișnuite, clorul este palid. gaz verde-galben. Ca și alți halogeni, este un element extrem de reactiv și un oxidant puternic.

Fapte rapide: clorul de element

Numar atomic: 17

Simbol: CI

Greutate atomica: 35.4527

Descoperire: Carl Wilhelm Scheele 1774 (Suedia)

Configuratie electronica: [Ne] 3s² 3p⁵

Originea cuvântului: Greacă: khloros: galben verzui

Proprietăți: Clorul are un punct de topire de -100,98 ° C, punctul de fierbere de -34,6 ° C, densitatea de 3,214 g / l, o gravitate specifică de 1,56 (-33,6 ° C), cu o valenta de 1, 3, 5 sau 7. Clorul este un membru al halogen grup de elemente și se combină direct cu aproape toate celelalte elemente. Gazul de clor este de un galben verzui. Figurile de clor proeminent

utilizari: Clorul este folosit în multe produse de zi cu zi. Este folosit pentru dezinfectarea apei potabile. Clorul este utilizat la producerea de textile, produse din hârtie, coloranți, produse petroliere, medicamente, insecticide, dezinfectanți, alimente, solvenți, materiale plastice, vopsele și multe alte produse. Elementul este utilizat pentru fabricarea cloraților, tetraclorură de carbon, cloroform și în extracția bromului. Clorul a fost folosit ca agent de război chimic.

Rolul biologic: Clorul este esențial pentru viață. Mai exact, ionul de clor (Cl^-) este cheia metabolismului. La om, ionul este obținut în principal din sare (clorură de sodiu). Este utilizat în celule pentru pomparea ionilor și este utilizat în stomac pentru a face acid clorhidric (HCl) pentru sucul gastric. Prea mică clorură produce hipocloremie. Hipocoremia poate duce la deshidratarea cerebrală. Hipocloremia poate fi cauzată de hipoventilaton sau acidoză respiratorie cronică. Prea multă clorură duce la hipercloremie. De obicei, hipercloremia este asimptomatică, dar poate prezenta la fel ca hipernatremia (prea mult sodiu). Hipercloremia afectează transportul oxigenului în organism.

surse: În natură, clorul se găsește doar în stare combinată, cel mai frecvent cu sodiu sub formă de NaCl și în carnalită (KMgCl₃• 6H₂O) și sylvite (KCl). Elementul este obținut din cloruri prin electroliză sau prin acțiunea agenților oxidanti.

Clasificarea elementelor: Halogen

Densitatea (g / cc): 1,56 (@ -33,6 ° C)

Punct de topire (K): 172.2

Punct de fierbere (K): 238.6

Aspect: gaz verde-galben, iritant. La presiune ridicată sau temperatură scăzută: roșu până la clar.

izotopi: 16 izotopi cunoscuți cu mase atomice cuprinse între 31 și 46 amu. Cl-35 și Cl-37 sunt ambii izotopi stabili cu Cl-35 ca cea mai abundentă formă (75,8%).
Volumul atomic (Cc / mol): 18.7

Radius covalent (p.m): 99

Radius ionic: 27 (+ 7e) 181 (-1e)

Căldura specifică (@ 20 ° C J / g mol): 0,477 (Cl-Cl)

Fuziunea la căldură (KJ / mol): 6.41 (Cl-Cl)

Căldură de evaporare (kJ / mol): 20.41 (Cl-Cl)

Numărul negativ al Pauling: 3.16

Prima energie ionizantă (kJ / mol): 1254.9

Statele de oxidare: 7, 5, 3, 1, -1

Structura grilelor: ortorombică

Constanta de rețea (Å): 6.240

Numărul de înregistrare CAS: 7782-50-5

• Se detectează scurgeri de clor în containere folosind amoniac. Amoniacul va reacționa cu clorul și va forma o ceață albă deasupra scurgerii.
• Cel mai frecvent compus natural de clor pe Pământ este clorură de sodiu sau sare de masă.
• Clorul este 21^Sf cel mai element abundent în Pământ crustă
• Clorul este al treilea element cel mai abundent din oceanele Pământului
• Gazul de clor a fost folosit ca armă chimică în timpul Primului Război Mondial. Clorul este mai greu decât aerul și ar forma un strat mortal în foalele și șanțurile slabe.

• Emsley, John (2011). Blocurile de construcție ale naturii: un ghid A-Z pentru elemente. Presa Universitatii Oxford. pp. 492–98. ISBN 978-0-19-960563-7.
• Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chimia elementelor (Ediția a 2-a). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
• Hammond, C. R. (2004). Elementele, în Manual de chimie și fizică (Ed. 81). Presă CRC ISBN 978-0-8493-0485-9.
• Levitină, H; Branscome, W; Epstein, FH (decembrie 1958). "Patogeneza hipocloremiei în acidoza respiratorie." J. Clin. Investi. 37 (12): 1667–75. doi: 10.1172 / JCI103758
• Weast, Robert (1984). CRC, Manual de chimie și fizică. Boca Raton, Florida: Ediția companiei de cauciuc chimic. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.