O constantă de echilibru cu valoarea K> 1 înseamnă:
A. există mai mulți reactanți decât produsele aflate la echilibru
b. există mai multe produse decât reactanți la echilibru
c. există aceeași cantitate de produse și reactanți la echilibru
d. reacția nu este la echilibru
Cantități egale de reactanți sunt turnate într-un recipient adecvat. Având un timp suficient, reactanții pot fi convertiți aproape în totalitate în produse dacă:
A. K este mai mică de 1
b. K este mai mare de 1
c. K este egal cu 1
d. K este egal cu 0
Constanta de echilibru pentru reacție
Ca (HCO)3)2 (s) ↔ CaO (s) + 2 CO2 (g) + H2O (g)
va fi:
A. K = [CaO] [CO2]2[H2O] / [Ca (HCO)3)2]
b. K = [Ca (HCO)3)2] / [CaO] [CO2]2[H2O]
c. K = [CO2]2
d. K = [CO2]2[H2O]
Pentru reacție
H2 (g) + Br2 (g) ↔ 2 HBr (g),
K = 4,0 x 10-2. Pentru reacție
2 HBr (g) ↔ H2 (g) + Br2 (G)
K =:
A. 4,0 x 10-2
b. 5
c. 25
d. 2,0 x 10-1
La o anumită temperatură, K = 1 pentru reacție
2 HCl (g) → H2 (g) + Cl2 (G)
La echilibru, puteți fi sigur că:
A. [H2] = [Cl2]
b. [HCl] = 2 [H2]
c. [HCl] = [H2] = [Cl2] = 1
d. [H2] [CI2]/[Acid clorhidric]2 = 1
Pentru reacție: A + B ↔ C + D
6,0 moli de A și 5,0 moli de B sunt amestecate împreună într-un recipient adecvat. Când se atinge echilibrul, se produc 4,0 moli de C.
Constanta de echilibru pentru această reacție este:
A. K = 1/8
b. K = 8
c. K = 30/16
d. K = 16/30
Procesul Haber este o metodă de a produce amoniac din gazele de hidrogen și azot. Reacția este
N2 (g) + 3 H2 (g) ↔ 2 NH3 (G)
Dacă gaz hidrogen se adaugă după ce reacția a ajuns la echilibru, reacția:
A. trece la dreapta pentru a produce mai mult produs
b. treceți la stânga pentru a produce mai mulți reactanți
c. Stop. Tot gazul de azot a fost deja consumat.
d. Ai nevoie de mai multe informații.
1. b. există mai multe produse decât reactanți la echilibru
2. b. K este mai mare de 1
3. A. K = [HI]2/[H2] [I2]
4. c. K = [SO3]2/[SO2]2[O2]
5. d. K = [CO2]2[H2O]
6. A. K = [H2O]2/[H2]2
7. c. 25
8. d. [H2] [CI2]/[Acid clorhidric]2 = 1
9. b. K = 8
10. A. trece la dreapta pentru a produce mai mult produs